Question

碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。

《探究实验1》碳酸氢钠溶液的酸碱性。

《实验方案》取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论：                  。

《探究实验2》能与酸反应。

《实验方案》取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：                      。反应的化学方程式为：                                            。

《探究实验3》碳酸氢钠的热稳定性。

《实验方案》设计实验装置如图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

步骤：                                                          ；

现象：                                                          。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：                                。

 

Answer 1

【答案】

每空1分，共6分

碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）

产生气泡            NaHCO₃+HCl = NaCl+H₂O+CO₂↑

取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水

溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

【解析】酚酞遇碱变红，所以酚酞变红了说明碳酸氢钠溶液呈碱性；NaHCO₃与HCl 反应会生成二氧化碳，所以有气泡产生；检验是碳酸钠而不是氢氧化钠可以加入澄清石灰水，碳酸钠可以与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。