Question

16．现将10g铜锌（Cu-Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）生产氢气0.2g；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的质量是9.8g；
（3）合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用生成硫酸锌的质量求出生成的氢气、参加反应的稀硫酸中H₂SO₄的质量以及合金中锌的质量，进而求出合金中铜的质量分数即可．

解答 解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中H₂SO₄的质量为y，黄铜样品中锌的质量为z，
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  
65    98   161      2
z     y 100g×16.1% x
$\frac{65}{z}=\frac{98}{y}=\frac{161}{100g×16.1%}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=9.8g
z=6.5g
（1）生产氢气的质量为0.2g；故填：0.2；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的质量是9.8g；故填：9.8；
（3）合金中铜的质量分数=$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：合金中铜的质量分数是35%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．