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    14．不需要其它试剂就能区别的一组溶液是（　　）
    A．FeCl3   NaOH   KCl  Ba（NO3）2B．NaCl  Na2CO3  KNO3  HCl
    C．Na2SO4  BaCl2  K2CO3  KNO3D．BaCl2  CuSO4  NaOH  NaCl

    分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．

    解答 解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
    B、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
    C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
    D、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
    故选：D．

    点评 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．请根据下列实验装置图回答问题．

    （1）写出仪器a、b的名称，a是试管，b是分液漏斗．
    （2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选用的发生装置为A（填装置编号）．
    （4）收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水形成氨水（回答两条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．${\;}_{16}^{34}$S2-微粒中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是18．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．在稀释浓硫酸时，如果把水倒进浓硫酸里，则产生的后果可能是酸液飞溅．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．称量氢氧化钠时，要将氢氧化钠放入烧杯或表面皿内进行称量（　　）
    A．氢氧化钠易溶于水B．氢氧化钠易潮解、变质
    C．氢氧化钠易挥发D．氢氧化钠溶于水会放出大量的热

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．咸菜，佐餐的小菜，烹饪的调料，家家都会做．自制咸菜，原料随意挑，卫生有保障，原料配比随已意．但也有人尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，刺激肠胃．那么酸味何来，可有解法？
    【原料准备】：新鲜的红辣椒、大蒜头、生姜等，洗净，晒干表面水分，切成块或片．
    【制作】：将原料与适量的食盐、白糖、白酒等混合均匀，装入泡菜坛，盖上坛盖，再向荷口倒适量水，这一过程叫腌制．
    【问题】：腌好的咸菜时间一长，味道就逐渐变酸．这酸味哪来？怎么控制？
    科学探究小组的同学经过分析判断，该酸味物质可能是碳酸．理由为坛内蔬菜是以C和H元素为主的化合物，与久放菜窖的白菜一样，在密封的有限空间里CO2浓度大．生物学知识告诉我们，通过盐、糖腌制的蔬菜细胞会失水．因此，坛内会出现少量的液体（主要成分是H2O）．
    【评价检测】：
    （1）设计证明酸味物质是碳酸的实验其化学反应方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是起密封作用，防止外界氧气、细菌或其它污染物进入；随着时间增长，坛内的“酸水”不断增加，这水从何来？细胞失水、有机物呼吸作用产生水；
    （3）通过探究，你觉得可以如何控制酸味将菜先晾晒一下，再腌制．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．雨、雪在形成和降落过程中可吸收、溶解空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨．请回答下列有关酸雨的问题：
    实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g
    16.41.87.2
    293.612.0
    （1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，在下列提供的试剂（试纸）中宜取用D．
    A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液  C．无色酚酞试剂    D．pH试纸
    （2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定溶液的酸碱度，只要出现pH值小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
    （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的．亚硫酸钙（CaSO3）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2溶液（如图），观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是A
    A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl．
    B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    C． Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
    D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    E．SO2+H2O═H2SO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（　　）
    A．氢氧化钠食盐NaClB．氧化钙消石灰CaO
    C．氧化钠苛性钠NaOHD．碳酸钠纯碱 Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．酸雨水样随时间增长，其酸性增强，其原因是：2H2SO3+O2═2H2SO4（用化学方程式表示）

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