[题目]高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料.工业上制备高纯硅的化学反应原理为:①SiO2+2CSi +2CO↑.②Si+3HClHSiCl3+H2.③HSiCl3+H2Si+3X.反应①制得粗硅.通过反应②③进一步得到高纯硅,三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃.下列有关说法不正确的是A. 反应③中X的化学式为HClB. 三氯硅烷由氢.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是

A. 反应③中X的化学式为HCl

B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3

D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

【答案】C

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子质量不变。

A、反应③HSiCl3+H2Si+3X，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则X的化学式为HCl，故A正确；

B、三氯硅烷化学式为，则三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成，故B正确；

C、三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为，故C不正确；

D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，故D正确。故选C。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为_____g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_____．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_____．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填标号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）___；____。为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。

（1）二氧化碳气体转变为液体时将会________能量（填“释放”或“消耗”）；

（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为________；

（3）结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度________，原因是_________。

我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 ℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】(1)图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请用“大于”“小于”或“等于”填空。

①t1℃时A物质的溶解度_____t2℃时A物质的溶解度。

②t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数_____C物质的饱和溶液中溶质的质量分数。

(2)化学中有许多概念是对立的，又是统一的。图2反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

①从图2可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_____。

②0.9%的医用生理盐水可归于图2中_____区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组进行铁锈蚀条件的探究实验。

（1）实验中通过对比_____（填序号）试管中的现象，证明铁生锈需要氧气。

（2）生活中为了防止铁栏杆生锈，常采取的防锈措施是_____（写一种）。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。大部分合金与组成的纯金属相比，具有_____的特性（写一条）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语书写正确的是

A. 2 个氯原子：Cl2

B. 3 个一氧化氮分子：3NO

C. 5 个铁离子：5Fe2+

D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

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【题目】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。

（实验记录与分析）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	无明显现象	立即产生气泡，速率较快
实验结论	铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____