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    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )

    A. 甲的溶解度比乙大

    B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

    C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液

    D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法

    【答案】D

    【解析】

    A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

    B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等，故B错误；

    C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以在50g水中加入15g甲，可得到60g溶液，故C错误；

    D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属制品在生活中应用很广泛。请回答：

    （1）下列生活用品，属于金属材料制品的是______（填序号）

    A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆

    （2）如图中，铝原子中质子数为______，右图中所示微粒结构示意图表示的是______。（填符号）

    （3）工业上用电解氯化镁制取金属镁。反应的方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。

    （4）常用铜做导线，是因为铜的______性和______性好。

    （5）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，铝合金灯柱硬度比铝______（填“大”或“小”），铝不易锈蚀，原因是______（写化学方程式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是使用最多的金属材料.

    (1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_______发生化学反应的过程,阻止铁锅锈蚀的一种方法是______________。

    (2)用磁铁矿(主要成分是)炼铁的化学方程式为____________。生铁和钢是两种铁合金,从组成上看,二者的________不同,生铁比纯铁_________(填“硬”或“软”).

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组发现酸奶纸质包装盒是由纸、铝、塑组成的6层复合纸包装（见下图），拆解包装盒，并根据铝的应用分析铝的有关性质。

    探究一：

    （1）包装盒中第④层是铝箔，厚度约为6.5微米（1微米=10－6米），说明金属铝具有较好的____性。利用此性质，生活中铝还能被用来制作____（填写一种物品）。

    （2）铝元素进入人体后会直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。酸奶纸质包装盒中的⑤、⑥两层采用塑料薄膜的作用是____。

    （3）日常生活中铝用作导线，主要是利用铝的____性。

    探究二：

    金属铝比铁活泼，但在做“金属铝在氧气里燃烧”实验时，发现铝燃烧实验的成功率比铁的低。为了提高铝燃烧实验的成功率，实验小组进行如下探究：

    查阅资料：Al的熔点为660℃，Al2O3的熔点为2054℃

    原因影响铝在氧气中燃烧的因素有：

    A.铝与氧气的接触面积 B.氧气的量 C.____ D.设法产生足够的热量熔化Al2O3

    （1）如要想消除影响因素C，实验前需对铝条进行的物理处理方法是____。

    （2）实验小组对“金属铝在氧气里燃烧”的实验进行改进，设法排除干扰因素，创造金属铝充分燃烧的有利条件。如图实验装置所示，用火柴点燃附有铝粉的棉花，然后迅速伸入氧气瓶中，立刻观察到铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热。本实验中用“铝粉”替代“铝条”的优点是____，瓶底预留少许水的作用是____。

    （3）为了保证产品的保质期，包装材料中的铝箔能够有效阻挡空气中的____（填化学式）进入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。

    （1）实验A中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）上述实验中，不能用于验证质量守恒定律的是______（填实验序号），其原因是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~I 是初中化学常见的物质。常温下A、D、H、I为气体，E为液体，其他为固体。A、B、C、D是单质，B为红色。F与G，H与I组成元素相同。G中两元素的质量比为7:3。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。

    （1）写出化学式：B____，G____。

    （2）E→D反应的化学方程式是______。F→I反应的化学方程式是__________。

    （3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。

    （提出问题1） KI变质的条件是什么？

    （查阅资料）

    ① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。

    ② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

    （进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    固体变潮、表面变微黄

    固体无明显现象

    固体变潮、无其他明显现象

    固体变潮、表面变黄

    继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

    取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

    （解释与结论）

    (1)实验3的目的是_______。

    (2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。

    (3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。

    (4)CO2的作用是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。 请根据装置如图回答问题：

    (1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。

    探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？

    （查阅资料）

    物质

    镁条

    含碳0.05%的铁丝

    含碳0.2%的铁丝

    含碳0.6%的铁丝

    燃烧时

    的现象

    剧烈燃烧，发白光，无火星

    剧烈燃烧

    极少火星

    剧烈燃烧

    少量火星

    大量火星

    (2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。

    探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分

    （查阅资料）Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

    （实验探究）将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。

    (3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式____。

    （实验结论）

    (4)由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。

    (5)反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是____。

    探究三：三氯化铁的制取与应用

    （查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

    ②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。

    ③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。

    将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：

    (6)操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是____。

    (7)通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)。

    (8) 通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列涉及学科观点的有关说法正确的是

    A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

    B. 根据守恒观：10g镁条与10g氧气充分反应后得到20g氧化镁

    C. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

    D. 根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数不相同

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