【题目】实验小组发现酸奶纸质包装盒是由纸、铝、塑组成的6层复合纸包装（见下图），拆解包装盒，并根据铝的应用分析铝的有关性质。
探究一：
（1）包装盒中第④层是铝箔，厚度约为6.5微米（1微米=10－6米），说明金属铝具有较好的____性。利用此性质，生活中铝还能被用来制作____（填写一种物品）。
（2）铝元素进入人体后会直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。酸奶纸质包装盒中的⑤、⑥两层采用塑料薄膜的作用是____。
（3）日常生活中铝用作导线，主要是利用铝的____性。
探究二：
金属铝比铁活泼，但在做“金属铝在氧气里燃烧”实验时，发现铝燃烧实验的成功率比铁的低。为了提高铝燃烧实验的成功率，实验小组进行如下探究：
查阅资料：Al的熔点为660℃，Al2O3的熔点为2054℃
原因影响铝在氧气中燃烧的因素有：
A.铝与氧气的接触面积 B.氧气的量 C.____ D.设法产生足够的热量熔化Al2O3
（1）如要想消除影响因素C，实验前需对铝条进行的物理处理方法是____。
（2）实验小组对“金属铝在氧气里燃烧”的实验进行改进，设法排除干扰因素，创造金属铝充分燃烧的有利条件。如图实验装置所示，用火柴点燃附有铝粉的棉花，然后迅速伸入氧气瓶中，立刻观察到铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热。本实验中用“铝粉”替代“铝条”的优点是____，瓶底预留少许水的作用是____。
（3）为了保证产品的保质期，包装材料中的铝箔能够有效阻挡空气中的____（填化学式）进入。
【答案】延展 易拉罐 防止铝元素进入酸奶中 导电 铝表面附有氧化膜 用砂纸打磨 增加铝与氧气的接触面积； 防止反应生成的高温固体溅落炸裂瓶底 O2
【解析】
探究一：（1）包装盒中第④层是铝箔，厚度约为6.5微米（1微米=10-6米），说明金属铝具有较好的延展性，利用此性质，生活中铝还能被用来制作易拉罐等；
（2）铝能和酸反应，酸奶纸质包装盒中的⑤、⑥两层采用塑料薄膜的作用是防止铝元素进入酸奶中；
（3）日常生活中铝用作导线，主要是利用铝的导电性；
探究二：结合体分析如下：A、铝与氧气的接触面积，B、氧气的量，C、铝表面附有氧化膜，D、设法产生足够的热量熔化Al2O3；
（1）如要想消除影响因素C，实验前需对铝条进行的物理处理方法是用砂纸打磨；
（2）本实验中用“铝粉”替代“铝条”的优点是增加铝与氧气的接触面积，瓶底预留少许水的作用是防止反应生成的高温固体溅落炸裂瓶底；
（3）为了保证产品的保质期，包装材料中的铝箔能够有效阻挡空气中的氧气进入。
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【题目】如图是同学们经常使用的铅笔示意图。
(1)图中①铅笔芯的主要成分是______，经常不用的锁，开启比较困难时，可向锁芯中加些铅笔芯粉末便容易开启，这是利用石墨的______性。
(2)图中④的主要成分是金属铝，其作用是将木材与橡皮固定在一起，且轻便耐用。铝制品耐用，其原因是______；
(3)某同学在实验室中探究铝、锌和银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是______
只填一种试剂
。
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【题目】（1）为测定空气中氧气的含量，左下图所示实验装置气密性良好，与集气瓶相连的压强传感器等电子设备可将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来；右下图是实验过程中集气瓶内的压强变化曲线。
①写出红磷燃烧的化学方程式_______________。
②根据上图请描述红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化的情况是______，原因是_________。
③若燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏______(填“低”或“高”)。
（2）小明用容积为125 mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体。验满后小明认为这瓶气体不是纯净的，为测定这瓶气体中二氧化碳的体积分数，设计如图装置进行实验(装置气密性良好)。
（查阅资料）氢氧化钠(NaOH)可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na2CO3)和水，碳酸钠易溶于水，写出反应的化学方程式_________________。
（实验操作）将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中，轻轻地稍微振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶，实验结束后，经检验集气瓶内氢氧化钠有剩余，并测得集气瓶外剩余的水35 mL。
（实验结果）这瓶气体中二氧化碳的体积分数=________________。
（反思与评价）该实验还存在误差，原因可能是_______________。
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【题目】甲烷可与灼热的氧化铜发生如下反应：
(1)请补全化学方程式:
______
(2)一定质量
和
的混合气体,碳元素占总质量的
将其通过灼热的氧化铜,充分反应后得到9g水蒸气。试计算:混合气体中甲烷和一氧化碳的质量。______
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【题目】某化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，做了如下实验：
同学们发现两支蜡烛都熄灭了。
（提出问题）实验A中蜡烛熄灭的原因是什么？
（猜想与假设）
猜想1：烧杯内的氧气被耗尽，所以蜡烛熄灭。
猜想2：烧杯内的二氧化碳含量升高，所以蜡烛熄灭。
（进行实验）
实验I：点燃蜡烛，塞紧胶塞。待蜡烛熄灭后，用放大镜照射白磷。观察到白磷燃烧。
实验II：经检测，实验A中，蜡烛熄灭时，烧杯内二氧化碳的体积分数约为3%。在集气瓶中按照一定的体积比收集气体，分别放入燃烧的蜡烛和燃烧的红磷，实验记录如下：
V（O2）：V（CO2） | 蜡烛 | 红磷 |
1:4 | 燃烧 | 燃烧 |
1:5 | 燃烧 | 燃烧 |
1:6 | 熄灭 | 燃烧 |
1:9 | 熄灭 | 燃烧 |
（解释与结论）
（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是_______。
（2）实验I的目的是_______。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式_______。
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是_______。
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是_______。
（实验反思）
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如_______。
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【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液
D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法
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【题目】依据下图所示实验回答问题：
（1）用A制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。制取1.6g氧气消耗高锰酸钾的质量是__________。
（2）B实验中观察到的现象是__________。
（3）C实验用于探究水的组成，推测水分子中氢、氧原子个数比为2：1，依据的实验现象是________。
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【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为_________。若用E装置收集，则进气管是________(填 “a”或“b”)。(2)若选用装置C和D组合制取并收集O2，反应的化学方程式为_________________，该反应__________________(填“吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有________________(任写一种)。
(3)查阅资料可知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一: 4K2FeO4 
2Fe2O3+4K2O+3O2
方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3
+8KOH+3O2
Ⅰ.若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________(选填装置序号)。
Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(选填数字序号)。
①方案一发生的是分解反应
②方案二更简便、节能
③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
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