【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为_________。若用E装置收集,则进气管是________(填 “a”或“b”)。(2)若选用装置C和D组合制取并收集O2,反应的化学方程式为_________________,该反应__________________(填“吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈,可采取的方法有________________(任写一种)。
(3)查阅资料可知,高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一: 4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2
方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2
Ⅰ.若用方案一制取氧气,应该选用的发生装置是___________(选填装置序号)。
Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(选填数字序号)。
①方案一发生的是分解反应
②方案二更简便、节能
③制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 2H2O22H2O+O2↑ 放热 减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释 A ①②③
【解析】
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若用E装置收集,由于二氧化碳的密度比空气的大,则进气管是b;
(2)过氧化氢法制氧气常选用装置C和D组合,过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,该反应放出热量。若锥形瓶内反应过于剧烈,可采取的方法有:控制分液漏斗的活塞,减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释;
(3)由题中信息可知:方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2
方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2
Ⅰ.方案一是加热固体制取氧气,应该选用的发生装置是固-固加热型A;
Ⅱ.①方案一发生的是由一种物质生成多种物质的分解反应;
②方案二不需要加热,更简便、节能
③由化学方程式可知,两种设计方案涉及到的高铁酸钾和氧气的质量比相同,制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验小组发现酸奶纸质包装盒是由纸、铝、塑组成的6层复合纸包装(见下图),拆解包装盒,并根据铝的应用分析铝的有关性质。
探究一:
(1)包装盒中第④层是铝箔,厚度约为6.5微米(1微米=10-6米),说明金属铝具有较好的____性。利用此性质,生活中铝还能被用来制作____(填写一种物品)。
(2)铝元素进入人体后会直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。酸奶纸质包装盒中的⑤、⑥两层采用塑料薄膜的作用是____。
(3)日常生活中铝用作导线,主要是利用铝的____性。
探究二:
金属铝比铁活泼,但在做“金属铝在氧气里燃烧”实验时,发现铝燃烧实验的成功率比铁的低。为了提高铝燃烧实验的成功率,实验小组进行如下探究:
查阅资料:Al的熔点为660℃,Al2O3的熔点为2054℃
原因影响铝在氧气中燃烧的因素有:
A.铝与氧气的接触面积 B.氧气的量 C.____ D.设法产生足够的热量熔化Al2O3
(1)如要想消除影响因素C,实验前需对铝条进行的物理处理方法是____。
(2)实验小组对“金属铝在氧气里燃烧”的实验进行改进,设法排除干扰因素,创造金属铝充分燃烧的有利条件。如图实验装置所示,用火柴点燃附有铝粉的棉花,然后迅速伸入氧气瓶中,立刻观察到铝粉剧烈燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热。本实验中用“铝粉”替代“铝条”的优点是____,瓶底预留少许水的作用是____。
(3)为了保证产品的保质期,包装材料中的铝箔能够有效阻挡空气中的____(填化学式)进入。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。 请根据装置如图回答问题:
(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。
探究一:铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射?
(查阅资料)
物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧,发白光,无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 大量火星 |
(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。
探究二:铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分
(查阅资料)Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3,溶液呈黄色。反应的方程式为:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
(实验探究)将溅落的黑色物质碾碎,加入足量稀盐酸。
(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色,同时有气泡生成,写出产生气泡的化学方程式____。
(实验结论)
(4)由以上现象可得,铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。
(5)反应完全后,发现还有固体残渣,你认为该残渣可能是____。
探究三:三氯化铁的制取与应用
(查阅资料)①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。
②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。
③FeCl3能使KSCN溶液变红色,而FeCl2与CuCl2不能。
将探究二所得剩余物,通过分步实验,操作过程中氯化铁的质量变化如图16:
(6)操作Ⅰ可除去固体残渣,该操作的名称是____。
(7)通过操作Ⅱ,氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)。
(8) 通过操作Ⅲ,得到d溶液,检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水是生命活动不可缺少的物质。兴趣小组将浑浊的河水净化,并制成蒸馏水,流程如图1所示。
回答问题:
(1)明矾的作用是_________________,操作Ⅰ是__________ 。
(2)操作Ⅱ:图2装置能除去液体A中的异味和色素,则液体A从b端通入,原因是___________。
(3)操作Ⅲ是_________________。取少量蒸馏水于烧杯中,加肥皂水,搅拌,观察到的现象是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为某反应的微观示意图,其中“”和“
”表示不同元素的原子。下列说法正确的是
A. 反应前后元素的种类发生改变
B. 反应前后分子种类没有改变
C. 该反应属于置换反应
D. 参加反应的两种分子个数比为1:1
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将金属镓做的勺子放入90℃的热水中,勺子很快就熔化;当水温降到26℃时,水中有凝 固的金属镓。己知镓在元素周期表中的信息和镓的一种粒子的结构示意图分别如图2、图3所示。下列说法错误的是
A. 金属镓的熔点高于26℃,低于90℃
B. 镓的相对原子质量是69.72
C. 镓原了核外有31个电子
D. 图3所表示粒子的化学符号是Ga
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据守恒观:10g镁条与10g氧气充分反应后得到20g氧化镁
C. 根据转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 根据结构观:同种元素的原子和离子,核内质子数不相同
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阅读下面的科普短文。
2018年12月,第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示:
如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。
地质封存:将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化:利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。
综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是_______。
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有_______元素。
(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是_______。
(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_______。
(5)下列说法错误的是_______。
A.碳循环中的“碳”是指碳单质
B.CO2是温室气体,对人类生活有害无利
C.海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O H2CO3
D.矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2 MgCO3
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某些铜制品在空气中久置,表面会生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学兴趣小组设计并进行如下实验,以探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ.探究铜锈的组成
(查阅资料)①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
(进行实验)兴趣小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按下图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
(解释与结论)
(1)C中反应的化学方程式为_________________。
(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素为铜和________(填元素名称)。
Ⅱ.探究铜生锈的条件
(提出猜想)根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
(进行实验)兴趣小组同学取直径、长度均相同的铜丝,打磨光亮,并设计了如下图所示的5个实验,一周后观察到的实验现象如下表:
(解释与结论)
(3)实验中都使用了经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,“煮沸并迅速冷却”的目的是_____________。
(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是___________(填编号)。
(5)对比实验②和③,得出的结论是_____________。
(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整_____________。
(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____________。
(反思与应用)
(8)结合上述实验,你对日常生活中保存铜制品的建议是_____________。
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