[题目]三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等.化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3. 请根据装置如图回答问题: (1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 .探究一:铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射?物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象剧烈燃烧.发白光.无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星大量火星(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。请根据装置如图回答问题：

(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。

探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？

（查阅资料）

物质

镁条

含碳0.05%的铁丝

含碳0.2%的铁丝

含碳0.6%的铁丝

燃烧时

的现象

剧烈燃烧，发白光，无火星

剧烈燃烧

极少火星

剧烈燃烧

少量火星

大量火星

(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。

探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分

（查阅资料）Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

（实验探究）将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。

(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式____。

（实验结论）

(4)由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。

(5)反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是____。

探究三：三氯化铁的制取与应用

（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。

③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。

将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：

(6)操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是____。

(7)通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)。

(8) 通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。

【答案】【答题空1】3Fe+2O2Fe3O4 含碳量高低【答题空3】Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 【答题空4】Fe、Fe3O4(Fe、FeO·Fe2O3) C或碳过滤【答题空7】2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【答题空8】取样加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有FeCl3

【解析】

（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；

（2）由表格中铁丝的含碳量以及产生火星的程度可知，铁丝燃烧能否产生火星与该物质的含碳量高低有关；

（3）黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，同时有气泡生成，产生气泡的过程是其中的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气；化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，说明黑色固体中含有四氧化三铁，有气泡生成，说明黑色固体中含有铁；化学式为：Fe、Fe3O4；

（5）铁丝中有少量的单质碳，与酸不反应，所以反应完全后的固体残渣可能是碳；

（6）操作Ⅰ可除去液体中的固体残渣，该操作是过滤；

（7）因为Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液，所以通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加；化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（8）因为FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能，所以检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是取样加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有FeCl3。

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②根据上图请描述红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化的情况是______，原因是_________。

③若燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏______(填“低”或“高”)。

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（查阅资料）氢氧化钠(NaOH)可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na2CO3)和水，碳酸钠易溶于水，写出反应的化学方程式_________________。

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（反思与评价）该实验还存在误差，原因可能是_______________。

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甲

乙

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？

微观

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？

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