[题目]某小组在实验室进行关于氧气的实验.所用的部分仪器如下图所示.(1)甲同学用双氧水制取氧气.发生反应的化学方程式是 .选择的收集装置是D或 .用D收集氧气时.验满的方法是 .(2)乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气.二氧化锰的作用是 .应选择的发生装置是 .该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味.下列分析不合理的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某小组在实验室进行关于氧气的实验，所用的部分仪器如下图所示。

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是_________________________，选择的收集装置是D或____，用D收集氧气时，验满的方法是______________________（操作、现象、结论）。

（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是_____，应选择的发生装置是_____。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是______。

a 反应中氧气的物理性质发生了变化

b 此时得到的气体一定是混合物

c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关

d 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。

（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。如图是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是___________（列式即可）。

【答案】2H2O22H2O+ O2↑ E 带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满催化作用 A ad 40%+60%×21%

【解析】

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+ O2↑，因为生成的氧气的密度比空气的大且不易溶于水，所以选择的收集装置是D或E，用D收集氧气时，验满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满；

（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用，因为是固-固加热制取气体，应选择的发生装置是A，该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，分析不合理的是，反应中氧气的物理性质发生了变化，可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质；

（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。右图是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是40%+60%×21%.

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【题目】根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）


A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水	B．铁能在氧气中燃烧	C．白磷的着火点比红磷的低	D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

A. A B. B C. C D. D

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【题目】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是甲烷和一氧化碳在空气中燃烧的化学反应的微观示意图：

请回答以下问题：

（1）请写出以上两个反应的化学方程式：

①甲烷在空气中燃烧_____，②一氧化碳在空气中燃烧_____。

（2）分析上面微观示意图，关于化学变化你能获得的信息有（各写一条）

宏观方面_____，微观方面_____。

（3）随着天然气的普及，越来越多的管道煤气用户开始使用天然气。燃气灶有灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气,必须对燃气灶加以改造,如果进燃气管的直径不变,改造后的燃气灶与原来的相比,进空气管的直径应_____。（选填“增大”或“减小”）（链接：同温等压下，气体的气体比等于其分子个数比）

（4）为减少二氧化碳气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。研究发现，氨气（NH3）燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定应用前景。请将氨气在纯氧气中点燃发生反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+_____

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【题目】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是________ ．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________，此处玻璃棒的作用是________ ．

（3）物质X是________，滤渣中含有金属单质有________，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是________ ．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在________℃为宜，pH应控制在________为宜．

（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：

ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 ．

则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨_______？（写出计算过程）

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回答下列问题:

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【题目】被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：

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（填序号“A”、“B”、“C”），主要理由是_____。

（2）、当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是__________（填序号），它更换原装置中的_____________。

(3)、天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择___________，(从图1A、B、C中选择)要收集较纯净的甲烷可采用______________收集。