[题目]现取8.0 g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸.当稀盐酸滴加至36.5 g时.烧杯内物质总质量为42.3 g.产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示.(友情提示:石灰石样品中的杂质不溶于水.也不发生反应)试计算 :(1)m = . (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现取8.0 g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内物质总质量为42.3 g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算：

（1）m = ________。　

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少__________？

【答案】 2.2g 62.5％

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的化学方程式求解碳酸钙的质量，从而求解碳酸钙的质量分数。（1）由质量守恒定律可知，m=反应物的总质量-反应后各物质的总质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100％=62.5％

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【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。

【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。

【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________；

(2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______；

(3)E中碱石灰的作用是___________；

【结果分析】(4)定性分析：

①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。

②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成；

(5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的质量为______。

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(7)文献显示，FeC2O42H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400oC时，FeC2O42H2O受热分解的化学方程式_______。

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【题目】碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

（查阅资料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；

(2) MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I．合成碳酸镁晶须

步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；

(2)步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；

(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；

(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。

(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。

II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值

（方案一）将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：

(6)上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。

(7)加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。

(8)若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=___(用含m1、m2的代数式表示)。

(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

（方案二）

称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；

(11)图中气球的作用是__________________；

(12)上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______________；

(13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；

(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。

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（实验过程）取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	______________	____________	_______
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