Question

【题目】在烧杯中加入2.4g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,铝箔全部溶解,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示，请回答下列问题:

（1）产生氢气的质量为_______g，放出气体的质量为__________g；

（2）计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)___________；

（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是_________________________，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质,这种溶质是__________(用化学式填空)，此时溶液质量为__________g.

Answer 1

【答案】0.2 0.2 88%(计算过程见解析) 因为铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，没有氢气生成 Al2(SO4)3 108g

【解析】

解：（1) 因为久置的铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，氧化铝膜反应掉后，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，故整个反应过程中产生的氢气的质量即为生成气体的质量，根据题干中的图示知道，产生氢气的质量=生成气体的质量=0.2g。

（2)设生成0.2g氢气需要铝的质量为x，

得x=1.8g，

铝箔中被氧化的氧化铝中铝元素质量为0.318g

故2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数88%

答：铝箔中铝元素的质量分数为88%。

（3）因为铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，没有氢气生成，故实验刚开始没有气泡产生；氧化铝膜反应掉后，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，故久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3；由图示可知，在稀硫酸到107.8g时，停止产生气体，说明此时铝已经完全反应，此时溶液的质量为107.8g+2.4g-0.2g=108g。