【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：A_____；B_____。
②反应II的化学方程式为_____。
③反应III的化学方程式为_____。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t（结果保留至0.1）。
【答案】延展 B C Fe2O3 CO2+C
2CO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 933.3
【解析】
（1）金属可以抽成丝或碾成片，这种性质叫做金属的延展性，铝块能制成铝箔（铝片）是利用了铝的延展性。故填：延展。
（2）A. 铝和铜的金属活动性都比镁弱，铝丝、铜丝都不和氯化镁溶液反应，两种金属单质放入氯化镁溶液都无现象，不能判断铝、铜的金属活动性顺序，故A不符合题意；
B.将铝丝放入硫酸铜溶液，可以置换出金属铜（红色固体），说明铝的化学性质比铜活泼，故B符合题意。故选B。
（3）己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以可以知道G是Cu，B是Fe2O3，A可以还原氧化铁，它是碳单质（C），由它们的转化关系图可知，A、B反应生成铁和二氧化碳，铁可以与硫酸铜反应生成G（铜），所以C是CO2，D是Fe，CO2和A（碳）在高温条件下反应生成E（一氧化碳），一氧化碳在加热条件下与F（氧化铜）反应生成G（铜）。
①由以上分析可知A为碳单质，B为氧化铁，故填：C；Fe2O3。
②由以上分析可知，反应II是二氧化碳与碳单质的反应，故反应的方程式为：CO2+C2CO。
③由以上分析可知，反应III是铁与硫酸铜的反应，故反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为X。
1600t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为：1600t×80%=1280t。
X≈933.3t。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t。
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【题目】水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C图示回答下列问题：
（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_____作用的结果．写出防止铁生锈的一种方法是_____．
（2）图B实验中，发生反应的化学方程式为_____；两试管收集到的气体体积比约为_____．
（3）图C实验中，可观察到的现象是_____．若用pH试纸检测，实验结束后集气瓶中液体的pH应_____ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
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【题目】根据下图实验装置，请回答:
(1)仪器a的名称是__________。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，__________，则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为__________。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。
②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后，___________。
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【题目】某同学配制 50g 16%氯化钠溶液，操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号）；
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号）；
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（3）该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
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【题目】如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。
（1）实验室用A装置来制取氧气的化学方程式是_____。
（2）确定实验室制取气体的发生装置时，你认为应考虑的因素有_____。
（3）实验室使用B装置制取氢气，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从_____（填“b”或“c”）端进入。
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【题目】教材上有一幅很形象的卡通画表示金属与盐酸的反应现象．卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
（1）从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属____；②排在H后面的金属，不能与酸反应生成H2．
（2）甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是____溶液和____溶液．（填化学式）
（3）锌锰电池中有二氧化锰，随意丢弃会造成污染，工业上常利用金属铝的还原性回收锰，在高温下生成锰单质和另外一种氧化物，写出化学方程式____．
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【题目】某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（ ）
A.
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.
向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C.
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
向等质量的镁和铝中分别逐滴加入足量且质量分数相等的稀硫酸
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为常见的物质，其中A为黑色固体；B、E、G、H属于单质；I、J组成元素相同且均由两种元素组成，通常为液体；反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_________；J__________；
（2）写出反应②的化学方程式：____________；
（3）写出反应③中生成G的化学方程式：________。
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【题目】二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料——甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.属于置换反应B.钌膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C.分子数目在反应前后没有改变D.为二氧化碳的利用创造了一种新途径
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