Question

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为______；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案不再用测定pH的方法，探究三种样品分别属于哪处溶液。

（查阅资料）溶液显中性

（探究过程）分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液。

为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的溶液		该样品为b处溶液
	______	该样品为c处溶液

（分析与思考）

（1）c处溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是______填离子符号，此时溶液中含有的溶质为______。

（2）在加入溶液后，b处溶液发生的化学反应方程式为______。

（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑______。

Answer 1

【答案】稀盐酸 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 溶液变红色 先产生气泡，后产生白色沉淀 H+ 氯化钙、氯化氢 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 反应物是否过量

【解析】

（1）由图可知，溶液pH由大于7逐渐减小，说明该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；

（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内溶液变红色，说明溶液显碱性，a处溶液pH大于7，显碱性，因此该样品是a处溶液；

②另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液，先产生气泡，后产生白色沉淀，是因为碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有盐酸和氯化钙，c处溶液盐酸过量，含有盐酸和氯化钙；[分析与思考]（1）c处溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是H+，此时溶液中含有的溶质为氯化钙、氯化氢；

（2）在加入Na2CO3溶液后，b处溶液中含有氯化钙，氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

[反思评价]探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。