【题目】专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为____，所含的阳离子为____（写离子符号）。
（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为____。
（3）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为_________ 。
（4）酒精（C2H5OH）和过氧乙酸(CH3COOOH)也均是能有效灭活新冠病毒的消毒剂，二者分别在氧气中完全燃烧的产物是相同的，从物质组成的角度解释其原因是___________。
【答案】+1 Na＋ H2O 200g 酒精和过氧乙酸都是由C、H、O元素组成，所以燃烧产物也相同
【解析】
（1）钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
次氯酸钠的阳离子是钠离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故钠离子表示为：Na+；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式
，反应物中含2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子，1个碳原子，生成物中含2个钠原子，5个氧原子、2个氢原子、2个氯原子、1个碳原子，故反应物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式是：H2O；
（3）解：设加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×5%=（50g+x）×1%，x=200g；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，酒精和过氧乙酸都是由C、H、O三种元素组成，故燃烧产物相同。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。
（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是_____（填序号）。
a、稀硫酸 b、硝酸银溶液 c、氯化亚铁溶液 d、硫酸锌溶液 e、硫酸铜溶液
（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为_____，现象为_____。
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【题目】已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；
（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有____电子。
（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子中微粒总数为_____个；
（4）Ax-的核外电子数为y，其相对原子质量为m，则其核内中子数为___________。
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【题目】分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于X范围的是
A.红磷B.干冰C.氯酸钾D.食盐水
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【题目】图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是
A. 物质d为H2SO3 ,读作亚硫酸
B. 物质b与氧气反应可生成物质C
C. 物质a在氧气中燃烧可以生成物质C
D. 物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示
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【题目】某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如下图所示请回答下列问题:
（1）何协同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）实验结束后，他们将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到溶液中有气泡冒出，则B试管中的溶质成分是___________________（填化学式），何协和岳娜两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动:
（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）
何协同学猜想溶质成分是:NaCl、Na2SO4
岳娜同学猜想溶质成分是:NaCl、Na2SO4、Na2CO3
你的猜想是_______________（填化学式）
（实验验证）
（3）何协同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论:自己的猜想正确，请对何协同学的推测及得出的结论进行评价_________________________。
（4）岳娜同学将何协实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，并绘制出相关图像（如下图所示）。在滴加过量稀硝酸的过程中，下图中a发生反应的化学方程式为____________，通过对下图的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是 ________________（填化学式）。
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【题目】下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）。
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在 H+
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为_____（填字母序号），其反应的化学方程式为_____，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_____；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为_____（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是_____，A装置中反应的化学方程式为_____
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【题目】如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，请写出该中和反应方程式：___________
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：___________
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：______________
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比. | pH______（填“>”、“=”或“<”）7 | 猜想一不成立 |
②请设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _______ | 猜想三成立 |
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