Question

【题目】某同学为探究煅烧了一段时间的石灰石中剩余固体的成分（杂质不参与反应），进行了以下实验：

①写出煅烧石灰石反应的化学方程式______；

②操作1为加水溶解，操作2为______；

③步骤1：取白色固体少许，滴加过量的稀盐酸，观察到的现象为______；

④步骤2：取无色液体少许，______；

⑤操作2所得白色固体的成分为______。

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2 过滤； 有气泡产生； 滴加了2~3滴无色酚酞试液；（观察到溶液呈红色） 一定有CaCO3和杂质，可能有Ca（OH）2；

【解析】

①石灰石的主要成分为CaCO3,煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3CaO+CO2；

②操作2是将固体和液体分离，是过滤操作；

③步骤1得到的结论是剩余固体中有碳酸钙，因此，取白色固体少许，滴加过量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生；

④步骤2得到的结论是固体中含有氧化钙，所以无色液体中含有氢氧化钙，检验氢氧化钙的方法是：滴加了2~3滴无色酚酞试液（观察到溶液呈红色），或通入二氧化碳气体（观察是否有沉淀生成）；

⑤由步骤1得到，固体中含有碳酸钙固体，由步骤2得到，固体中含有氧化钙，所以般烧了一段时间的石灰石中剩余固体的成分为碳酸钙和氧化钙，则经过操作1溶解之后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在水中的溶解度很低，所以经过过滤，白色固体中可能还含有氢氧化钙，所以一定有CaCO3和杂质，可能有Ca（OH）2。