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    甲同学认为Ca（OH）2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验．
    （1）【提出假设】NaOH溶液能与CO2反应．
    （2）【设计方案】
    ①用试剂
     
    和
     
    制取CO2气体；
    ②请从下图装置中选出正确的发生装置
     
    （填字母），不选择其他发生装置的理由是
     
    ．（写一个）

    用图中的D和E（塑料瓶与盖）与发生装置组装来收集CO2气体，请在下面的方框中画出正确的实验装置图．

    ③验证假设．
    实验步骤实验现象结论
    第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡
     
    		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
    第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸
     
    		化学方程式：
     
    所以假设成立．
    （3）【总结与反思】实验室里NaOH溶液易变质，其反应方程式为
     
    ．所以NaOH溶液应
     
    保存．
    考点：探究酸碱的主要性质,二氧化碳的实验室制法,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：设计方案：明确二氧化碳的制取原理、发生装置和收集装置的选择；
    验证假设：根据气压变化及碳酸钠的性质分析；
    总结反思：根据氢氧化钠的性质分析．
    解答：解：
    设计方案
    ①实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石和稀盐酸；
     ②根据反应物的状态和反应条件是固液常温型，故在B和C中选，但B装置错误：长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选；
                 故答案为：C；制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；
                 因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，所以采用向上排空气法收集；这儿用塑料瓶代替集气瓶，具体做法为：将导气管伸入到塑料瓶的底部．
    验证假设：第一步  因氢氧化钠与二氧化碳反应，是塑料瓶内的气压变小，所以大气压把塑料瓶压扁；故答案为：塑料瓶变扁
            第二步   氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加盐酸会产生二氧化碳，故答案为：产生气泡  Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  
    总结反思  因为氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，应密封保存．方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    答案：
    设计方案 
      ①石灰石和稀盐酸；
    ②C    制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，
    将导气管伸入到塑料瓶的底部．


     验证假设   塑料瓶变扁    产生气泡  Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 
    总结反思 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  密封
    点评：考查知识面较多，要求分析能力较强，要用耐心，表达准确．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）找出自己穿过的几件衣服进行观察、对比，同时还做了一张表格，从衣服商标上摘录了面料的种类．
    （2）到服装厂了解制造衣服常用的面料，并收集了几种面料的下脚料．
    （3）到空气中分别点燃几种不同的面料，观察并记录他们燃烧的现象．
    （4）归纳概括得出所穿衣服用的是什么面料．
    小李采用的方法是（　　）
    A、调查法B、观察法
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    下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
    选项 物质 杂质 除杂质方法
    A Fe CuSO4 加足量的水过滤
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    C CO2 O2 足量灼热的氧化铜
    D CaO Ca（OH）2 加足量的水，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A、汽油挥发B、玻璃破碎
    C、铁生锈D、工业制氧

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      实验操作 实验现象 实验结论
     
    方案一    		 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液  
         		  
     
    溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
     
    方案二    		  
     
         		 有气泡产生
     
    方案三    		  
     
         		  
    若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的
     
    （填化学式），经
     
    、蒸发等操作后即可完成．

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    水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．下图为自来水厂净水过程示意图：
    （1）如图吸附池内的活性炭起
     
     作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水
     
    纯水（填“是”或“不是”）．
    （2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，
     
    ，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）家庭生活中可以用
     
     检验某水样是硬水还是软水．

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    （1）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图1所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为
     
    ；丙转化为丁的化学力．程式为
     
    ．

    （2）图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
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    ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
     
    ．
    ②气体通过装置的顺序是A→
     
    （装置不能重复使用）．
    ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是
     
    ．
    （4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

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    2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7.0级大地震．为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．试计算：
    （1）亚氯酸钠的相对分子质量为
     
    ．
    （2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为
     
    ．
    （3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg？

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