考点：物质的鉴别、推断,一氧化碳还原氧化铁,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：常见物质的推断题,有关化学方程式的计算,金属与金属材料,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙就是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可；
（2）根据物质的性质进行分析，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大；
（3）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质进行分析；
（4）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．
解答：解：（1）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙就是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以甲的化学式为CaCO
3，
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H
2O=Ca（OH）
2；
（2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，所以原因是：二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe
2O
3+3C0
2Fe+3CO
2，②混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO
2，然后CO进入D装置，发生CO还原Fe
2O
3的反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以顺序为C→D→B，
③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理；
（4）依据质量守恒定律可知生成CO
2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO
3的质量为x．
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 44
x 4.4g
=
x=10g
所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
故答案为：（1）CaCO
3，CaO+H
2O=Ca（OH）
2；
（2）二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O；
（3）Fe
2O
3+3C0
2Fe+3CO
2，C→D→B，将尾气点燃或进行收集处理；
（4）依据质量守恒定律可知生成CO
2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO
3的质量为x．
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 44
x 4.4g
=
x=10g
所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
点评：此类题考查了和二氧化碳有关的综合知识，需要在平时的学习中记忆和二氧化碳、一氧化碳等有关的基础知识，还要会用识记的知识解决相关的问题．
