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【题目】“厉害了,我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017426日在大连下水,55日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标准着我国航空事业有了最大突破,结合所学知识回答下列问题:

1)铜运用于航母的电力系统是利用了铜的__________(物理性质)。

2)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,钛合金属于_____(填“纯净物”或“混合物”)

3)铝比铁的金属活动性_____(填“强”或“弱”),在空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是____________________________________________(用文字叙述)。

4)工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_____________________

5)“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈蚀可防止生锈,其原理是________________

【答案】导电性 混合物 常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 隔绝空气和水

【解析】

(1)铜具有导电性,故可以用于航母的电力系统

(2)合金属于混合物。

(3)在金属活动性顺序表中铝在铁的前面,故铝比铁的金属活动性强。铝与氧气反应生成氧化铝是致密的氧化膜,隔绝了铝与氧气的接触,故铝比铁更耐腐蚀。

(4)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳,反应的方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

(5)航母舰体外壳涂上防锈漆可以使铁与空气和水隔绝,防止锈蚀。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:

①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量。

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:

锥形瓶

锥形瓶+稀盐酸

锥形瓶+反应后溶液

质量/

35.5

55.5

80.5

1)实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。

2)反应后溶液中的溶质质量分数是多少______

3)另有同学做了同样的实验,却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH7.8,则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小,造成偏差的原因是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据下列装罝回答问题:

(1)写出标号仪器名称:a_________;b________

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气时,装罝应选用_______(填字母),该发生装罝不足之处是________,所发生反应的化学方程式为_________,若用E装罝收集,判断氧气是否收集满的方法是______。氧气收集完毕后,测得其纯度明显偏低,原因可能是:______(填字母,可多选);

(A)高锰酸钾中混入了二氧化锰 (B)收集前,集气瓶中未注满水

(C)收集后,集气瓶中仍有少量水 (D)加热前就将导管伸入集气瓶

(3)将 30.9g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量_______

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【题目】某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性,根据实验室常用的仪器、药品和实验需要,组装了如下装置,请回答下列问题:

①小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气,应选择的发生装置是______(见图1,填序号),该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较其优点是______

②用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是______,现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性,所选除杂质装置的导管口之间的连接顺序是:发生装置出口______(按顺序填导管口字母)→F装置,F装置中发生反应的化学方程式为______

③如用图2装置收集一瓶纯净干燥的氢气,应将纯净干燥的氢气从______(填“g”或h”)端进入。

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【题目】如图为AB两种固体物质的溶解度曲线。

1)在______℃时,AB两种物质的溶解度相等。

2)分别将t2℃时AB的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数保持不变的是______

3t2℃时,把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水______

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【题目】简要回答下列的问题。

1)实验室用高锰酸钾制取氧气操作停止加热时,要先把导管移出水面,后熄灭酒精灯的原因是_____。其反应文字表式:_____,该反应结束后试管中剩余物属于_____物(纯净物、混合物)

3)天然气主要成分是甲烷(密度比空气小,极难溶于水),可用__________方法收集该气体。

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【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。

(一)实验室常用的制取气体的装置如下:

1)仪器 a 的名称_________

2)实验室制二氧化碳的反应方程式为________________________________,该反应属于________________(填写基本反应类型)

3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气,选用的装置组合可以是______,装置B中注射器的作用是______________

4)若用G装置收集氧气,写出验满的方法____________________,用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射,原因可能是 _____________________

5)某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:______________________________

(二) 碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:

Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:

甲:4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2

乙:4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2

Ⅱ.KOHNaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。

(实验过程)

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。

石灰水变浑浊的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____________________________________

[实验2]如下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。

据此现象,可得出的结论是_____________________________

[实验3]按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。

(实验结论)④ 根据上述实验,化学小组得出结论,碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_______________共同作用的结果。

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【题目】“冰七”(iceⅦ)一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水,水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶,像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是(  )

A. 单个水分子可以形成“冰七”

B. “冰七”中的水分子不再运动

C. 海水在一定条件下可以形成“冰七”

D. “冰七”和水的化学性质不完全相同

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【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5 g样品,加入27 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算:

(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为 g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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