Question

【题目】铝和氧化铁的反应：2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。

（1）实验中镁条的作用是_____；氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是_____。

（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。

（查阅资料）

①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。

②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

物质	A1	Al2O3	Fe	Fe203
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（实验猜想）

（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：_____。

（实验验证）

（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入_____	_____	熔融物中含有铝

Answer 1

【答案】给反应物加热 增大接触面积，加快反应速率 合理 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 把磁铁靠近产物，产物中固体能够被磁铁吸引，说明产物中含有铁 氢氧化钠溶液 产生气泡

【解析】

铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

（1）引燃镁条，漏斗内的物质熔化，说明镁条燃烧放出热量，故实验中镁条的作用是给反应物加热；氧化铁和铝粉都用粉末状的，目的是增大接触面积，加快反应速率。

（3）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，故他的解释合理。

（4）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（5）铁能被磁铁吸引，故验证产物中有Fe的最简单的方法是把磁铁靠近产物，产物中固体能够被磁铁吸引，说明产物中含有铁。

（6）金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入氢氧化钠溶液	产生气泡	熔融物中含有铝