Question

【题目】硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。

资料： ①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；

②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

（1）操作①中发生反应的化学方程式为____；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____；

（2）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是____；

（3）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ ____ → ____ →d；

a 过滤 b 加热浓缩 c 冷却结晶 d 洗涤干燥

（4）操作②中使用乙醇洗涤，这样做的优点是____；（选填字母序号）

A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体

（5）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于____（精确到0.1%，不要求写过程）。

Answer 1

【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 漏斗 防止温度降低FeSO4晶体析出，产量（产率）降低或使FeSO4尽可能多的溶解，提高产量（产率） c a AB 37.3%

【解析】

（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；根据过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗进行分析；

（2）根据硫酸亚铁的溶解度进行分析；

（3）根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作解答；

（4）根据硫酸亚铁难溶于酒精，酒精有挥发性进行分析；

（5）根据硫酸亚铁铵晶体中铁元素的质量分数和废铁屑的质量进行分析．

（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）根据硫酸亚铁的溶解表格可知，硫酸亚铁在50℃到80℃时溶解度是比较大的，所以操作①中过滤时，要趁热进行的原因是防止温度降低FeSO4晶体析出，产量（产率）降低或使FeSO4尽可能多的溶解，提高产量（产率）；

（3）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥；故填：c、a。

（4）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故选：AB；

（5）原废铁屑中铁元素的质量分数不低于。