【题目】中国环保部和国家标准委两个部门分别向 WTO递交通知，宣布从2017年九月起，中国将禁止进口“洋垃圾”，力图减少环境污染。某废电器电路板含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、 Ni(镍，银白色)、Pd(钯， 银白色)。下图是回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O)
（1）请写出红色固体A的名称是_____________；
（2）滤渣2中含有的金属是___________；
（3）步骤⑤的反应方程式 _________________________；
（4）步骤⑥回收的纯净物B是_______________(写化学式)；
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。
【答案】铜； Sn、Pb、Ni； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； FeSO4； Fe、Ni、Pd．
【解析】
整个流程，第一步将塑料和金属分离；第二步将活泼金属和不活泼金属分离，根据Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni（镍，银白色）、Pd以及整个流程可以看出，活泼金属为铁镍铅锡，不活泼金属为铜金银钯。所以滤液I中含有硫酸亚铁、硫酸铅、硫酸镍和硫酸锡，继续加入铁粉，最后得到纯净物B，纯净物B为硫酸亚铁，所以加入铁应该是将其他金属都转化为固体，所以滤渣2含有Sn、Pb、Ni；滤渣I在稀硫酸和氧气加热的条件下，固体有Au、Ag和Pd；根据信息提示可知，应该反应掉了铜，生成了硫酸铜，所以滤液3为硫酸铜溶液。硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
根据以上分析可知：
（1）红色固体A为铜；
（2）滤渣2中含有的金属是 Sn、Pb、Ni；
（3）步骤⑤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）步骤⑥回收的纯净物B是 FeSO4；
（5）根据上面的转化关系中金属的出现形式和过程可知，金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是 Fe、Ni、Pd。
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【题目】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为_____g，二氧化锰的作用是______。
(2)反应生成氧气的质量为______g。
(3)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数______________．
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【题目】请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。（填 “原子”、“分子”或 “离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）。
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【题目】氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．
完成以下实验中相关问题：
(1)检查装置气密性．
(2)关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，在E出口处收集H2并验纯．
(3)关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是______．
(4)待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹____，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为____．实验过程中C装置的作用是____，E装置的现象为____，此现象说明NH3溶于水后溶液呈____性．
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【题目】2019年厦深铁路汕头联络线建成正式通车，汕头市民圆了家门口的“高铁梦”，高铁可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）列车车体大量使用的镁铝合金，镁铝合金的优点是___________。
（2）修建铁路需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）修建铁路所需的钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________(填字母序号)；
A．铝土矿(主要成分A12O3) B．辉铜矿(主要成分Cu2S)
C．菱铁矿(主要成分FeCO3) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
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【题目】写出下列化学反应的化学方程式(要求写反应现象的写反应现象)。
(1)铁丝在氧气中燃烧 _________ ，反应现象为_____________。
(2)在空气中点燃镁条___________，反应现象为______________。
(3)红磷在空气中燃烧_____________________。
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【题目】下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是_______________________；
（2）写出反应③④的化学方程式：③______________________；④_______________________；
（3） 在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_________________(写一点即可)。
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【题目】化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。
（1）制取与性质
如图A，检查装置的气密性，操作为______________，观察到导管口是否有气泡冒出，检查后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式为_____。如图B，现象为____，说明CO2的性质_____
（2）反思与交流
①制备气体时选择发生装置需考虑的因素有__________
②欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体______________
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【题目】空气是人类宝贵的自然资源。可是近年来空气污染情况日益严重，严重影响我们的健康和生活。根据如图回答下列问题
(1)排放到空气中的有害物质主要有两类：有害气体和烟尘，请写出其中一种有害气体(用化学式表示)_________________
(2)空气污染的危害(答出一点即可)____________________
(3)防治空气污染的措施(答出一点即可)_________________
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