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    小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．
    （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应．计算NaOH溶液中溶质的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,一定溶质质量分数的溶液的配制,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,有关溶液溶质质量分数的计算
    分析：（1）根据配制溶液的一般步骤可以完成解答；
    （2）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成了硫酸钠和氢氧化铜承担，可以据此写出该反应的化学方程式，结合硫酸铜的质量计算出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可．
    解答：解：（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解．结合图示正确的操作顺序是e c b a d．
    （2）CuSO4溶液中所含CuSO4质量为：40g×10%=4g
    设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
    CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
    160     80              
    4g      x           
    160
    4g
    =
    80
    x

    解得：x=2g
    氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
    2g
    25g
    ×100%=8%
    答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．
    答案：（1）e c b a d；
    （2）8%．
    点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “我思故我在”，某同学反思总结了以下知识点：
    ①用肥皂水能区分软水和硬水；
    ②只有化学反应中的燃烧才能放出热量；
    ③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；
    ④核外电子总数为10的中性粒子一定是He原子（He元素的原子序数为10）；
    ⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；
    ⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等，其中正确的是（　　）
    A、①②④B、①③④
    C、①③⑥D、②⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    健康对每一个人都很重要，下列有关人体健康的说法正确的是（　　）
    ①碳、氢、氧三种元素都已无机盐形式存在
    ②肉类、豆类中富含锌、铁等微量元素
    ③经常不吃早餐的人，容易血液中葡萄糖含量过低，而导致血糖过低
    ④摄入食盐中的氯离子可以在胃液中起到促生胃酸，增进食欲，帮助消化的作用
    ⑤钠离子和钾离子对于维持人体体液恒定的pH有重要的作用．
    A、②④⑤B、②③④⑤
    C、②③⑤D、①②③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A、洁净的空气B、合金
    C、液态氧D、水泥砂浆

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸的用量剩余固体的质量
    第一次加入10gmg
    第二次加入10g2.8g
    第三次加入10g2.1g
    第四次加入10g1.4g
    第五次加入10g0.7g
    第六次加入10g0.7g
    （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第
     
    次充分反应后，铁恰好完全反应．
    （2）表格中m=
     
    ．
    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．
    （1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液．先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是
     
    ，产生上述现象的原因是
     
    ；最后，打开K，看到的现象是
     
    ．
    （2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）．
    ①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是
     
    ，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应．于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到
     
    现象，则证明CO2和NaOH发生了反应．
    ②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是
     
    ．乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应，则A中观察到的现象是
     
    ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
    制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图：

    查阅资料：（1）粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
    （2）反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
    （3）已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH6.341.486.25.2
    完全沉淀时pH9.73.28.06.4
    Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
    请问答下列问题：
    （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是
     
    ．
    （2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式
     
    （选写一个）．
    （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是
     
    ．
    （4）操作A的名称是
     
    ，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ．
    （5）反应2中加入锌发生的反应属于
     
    反应（填化学反应的基本类型）．
    （6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+的方法为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
    （1）计算：需氯化钠的质量为
     
      g，水为
     
      g．
    （2）称量：托盘天平调平完成后，接下来的操作应该是
     
    （填字母序号）
    A 左盘纸片上添加氯化钠    B 右盘纸片上添加砝码
    （3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
     
    （从下列
    规格中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （4）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）称量和量取过程中，一定要正确操作，否则都会导致实验失败，如，量取液体时，俯视读数，导致所配制的溶液的溶质质量分数
     
    ，称量固体时，物品和砝码放反了，导致所配制的溶液的溶质的质量分数
     
    ．在正确放置砝码和物品的前提下，若称量中发现指针偏右，应该进行的操作是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硝酸在受热或光照下可发生如下反应：4HNO3
         △     
    .
    或光照
    4NO2↑+X↑+2H2O．该反应的基本类型属于
     
    反应；X物质的化学式为
     
    ．

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