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    实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．

    （1）查阅硝酸钾溶解性．由图甲可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为
     
    g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为
     
    %（计算结果保留整数）．
    （2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为
     
    g，所需蒸馏水的体积为
     
    mL（水的密度1g/mL）．
    （3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，
     
    （填字母）．
    A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
    B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
    （4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是（图乙）
     
    （填字母）．
    （5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，要用玻璃棒搅拌，其目的是
     
    ．
    （6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：
     
    g/mL，并计算所需蒸馏水的质量．试写出计算过程
    　温度/℃
    硝酸钾溶液的密度/g/mL
    质量分数/%    		204060
    41.0231.0161.007
    101.0631.0541.044
    考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为
    溶解度
    溶解度+100g
    ×100%分析解答；
    （2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=
    质量
    密度
    ；
    （3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；
    （4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；
    （5）根据溶解时，玻璃棒的作用解答；
    （6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择．
    解答：解：
    （1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为
    30g
    130g
    ×100%≈23%；
    （2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；
    （3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；
    （4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；
    （5）将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，要用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解
    （6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；设需水的质量为x
    20mL×1.063g/mL×10%=（20mL×1.0631g/mL+x）×4%
    x=31.89g
    故答案为：
    （1）30；  23；
    （2）4；    36；
    （3）A；
    （4）BC； 
    （5）加速溶解
     （6）1.063，31.89g
    点评：本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分析和解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    中国奥运“祥云火炬”中燃料燃烧后火焰颜色具有较好的可视性，该反应的化学方程式为C3Hx+5O2
     点燃 
    .
     
    3CO2+4H2O，则x的数值是（　　）
    A、4B、2C、8D、6

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据如图中的KNO3的溶解度曲线，回答：
    （1）在60℃时，KNO3的溶解度约为
     
    g；
    （2）在60℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为
     
    （保留小数点后一位）；
    （3）将20℃KNO3饱和溶液升温到30℃，所得溶液是
     
    溶液（选填“饱和”或“不饱和”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷物种气体进行如下实验：

    则A
     
     B
     
     C
     
     D
     
     E
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A-H都是初中化学中的常见物质．已知A和B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红色固体，G为目前世界上年产量最高的金属，它们的转化关系如图所示．
    （1）写出B、F的化学式：B
     
    ；F
     
    ．
    （2）写出反应①和④的化学方程式：反应①
     
    ；反应④
     
    ．
    （3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取G．根据所得物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，答出两点）：
     
    ；
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用数字和化学符号填空：5个氨分子
     
    ，人体中含量最高的金属元素是
     
    ，铁锈的主要成分
     
    ，3个亚铁离子
     
    ，标出NH4NO3中氮的化合价
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
    【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
    【猜想与假设】
    猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
    猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
    猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
    猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
    猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
    【收集证据】
    （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
    （二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
    猜想可行的实验方案观察到的实验现象
    猜想①将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象． 果肉表面不变色．
    猜想②将一小块果肉放进盛氧气瓶中，观察果肉表面变色．
    猜想③将一小块果肉放进氮气瓶中，观察果肉表面不变色．
    猜想④将一小块果肉放进二氧化碳气体瓶中，观察 果肉表面不变色．
    猜想⑤
     
    		 温度高的先变色．
    【得出结论】
     

    【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果蒸馏水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是
     
    ．
    【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
    （1）该镇经常下酸雨，通常用
     
    来测定酸雨的酸碱度．
    （2）请举一例酸雨的危害：
     
    ．
    （3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
     
    ．
    （4）该厂的下列整治措施不妥的是
     
    （填序号）：
    A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放 C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．
    （1）实验现象：a点燃红磷迅速伸入集气瓶，实验现象是：
     
    b大开弹簧夹后的现象是：
     

    （2）化学反应文字表达式：
     

    （3）上面的实验同时证明了氮气有
     
    或
     
     的化学性质
    （4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
    1
    5
    ，你认为导致这一结果的原因可能是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）下列说法中不正确的是
     

    A、该实验证明空气中氧气的含量约占
    1
    5

    B、实验时红磷一定要过量
    C、实验前一定要检验装置的气密性
    D、火焰熄灭后立刻打开弹簧．

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