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    现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液34g于烧杯中，加入3g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．请根据要求回答下列问题：
    （1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为________；
    （2）生成氧气的质量是________克；
    （3）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是________（写出解题过程）．

    解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故答案为：2H2O22H2O+O2↑
    （2）34g+3g-33.8g=3.2g 故答案为：3.2
    （3）设过氧化氢的质量为x
    2H2O22H2O+O2↑
    68 32
    x 3.2g

    x=6.8g
    过氧化氢溶液中溶质的质量分数=%=20%
    答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%．
    分析：（1）熟记常用的化学方程式．
    （2）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
    （3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数=%，过氧化氢溶液的质量已知，可根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．
    点评：本题为最基本的根据化学方程式的计算题，解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．计算：
    （1）生成氧气的质量．
    （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数
    （3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）生成氧气的质量是
     
    ；
    （3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为
     
    ；
    （4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是
     
    ；
    （5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，如图．为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
    （1）生成氧气的质量是
    3.2g
    3.2g
    ．
    （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?静安区二模）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取34g该溶液于分液漏斗A中，锥形瓶B中加入一定量的二氧化锰．不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
    反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
    装置+过氧化氢溶液
    +二氧化锰/g    		 335.70 333.78 332.64 332.58 332.50 332.50 332.50
    请根据要求回答下列问题：
    ①发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    ②生成氧气的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol；
    ③根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    ④瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
    20%
    20%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34克于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8克，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3克．（已知二氧化锰不溶于水）
    求：
    （1）二氧化锰的质量是
    3g
    3g
    ；生成氧气的质量是
    3.2g
    3.2g
    ．
    （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

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