Question

6．实验室有10g不锈钢样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为（　　）

• A． 12.5%
• B． 30%
• C． 56%
• D． 70%

Answer 1

分析 题目给出的硫酸的浓度不是溶质的质量分数，而是某种元素的质量分数，由于水中也含有氢元素，所以不可以理解为是氢离子的质量分数，需要根据化学式将元素的质量分数转化为物质的质量分数．

解答 解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为x，则水的质量为100g-x
根据氢元素质量为100g×10%=10g可得：
$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}$×100%×x+$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%×（100g-x）=10g，解得：x=12.25g
设参加反应的铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       98
y       12.25g
$\frac{56}{98}=\frac{y}{12.25g}$   解得：y=7g
则样品中铁的质量分数为$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
由上述计算可知，D正确．
故选：D．

点评 本题首先要防止将氢元素的 质量分数当成氢离子或者硫酸的质量分数使用，其次要根据化学式进行由元素的质量分数向物质的质量分数（或者质量）的计算．