[题目]过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂.医用防腐剂.消毒剂.以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法:(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物.其中一种氧化物的原子个数比为比为2:3.该反应的化学方程式为 .(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法：

(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该反应的化学方程式为______________________。

(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。

(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是________________。

【答案】2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O CO2 产品纯度较低

【解析】

(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该氧化物为三氧化二铁，另一种氧化物为水，该反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的二氧化碳（CO2）气体去除，可以得到纯净的氯化钙溶液。

(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是：到的产品中含有大量杂质，产品的纯度低。

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【题目】如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是：

A. t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度

B. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等

C. t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液

D. 可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲

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【题目】从A或B中任选一个作答。

A实验室用下图装置制取O2

（1）反应的化学方程式为_____。

（2）说明氧气已收集满的现象是_____。

（3）该装置用于收集氧气的理由的_____。

B实验室用下图装置制取CO2

（1）反应的化学方程式为_____。

（2）验满二氧化碳的方法是_____。

（3）用向上排空气法收集CO2的原因_____。

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【题目】某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行实验探究，在甲乙丙三个烧杯中放入硝酸钾晶体，再分别加入冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。

（1）甲烧杯中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶液度的因素有_____、_____。

（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液恰好饱和，则t1℃时的溶解度是_____。再往乙烧杯中加入10mL水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_____t2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

温度	溶解度（g/100g水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

请根据表中的数据，在图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_____。

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【题目】实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

（1）在装置二中，根据下表提供的实验数据，完成下表。

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
20mL	10 mL	5 mL	____