【题目】化学对人类生存和发展贡献重大。化学英文单词为 chemistry，可通过下图键盘的9 个字母键(其他键略去)敲打显示出来。若每个字母键代表一种常见物质，相邻物质可以互相转化，不相邻物质的通过单向转化或互相反应发生关系。已知 E 的俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，I和M反应溶液变蓝色。据此回答下列 问题：(如图中“●”表示互相转化，“→”表示单向转化，“－”互相反应)
(1)写出物质化学式：
①E______，②T_____；
(2)M的一种可能用途____；
(3)H和I反应的基本反应类型__；
(4)写出E转化成S的反应化学方程式_____。
【答案】Na2CO3 O2 除锈 置换反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH
【解析】
E 的俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，故E是碳酸钠，C是氨气，I和M反应溶液变蓝色，M能与氨气反应，故M是酸，I是氧化铜，M能生成H，H可以与氧化铜反应，故H是氢气，氢气与Y可以相互转化，氧化铜可以生成Y,故Y是水，氢气可以和T 反应，T可以和水相互转化，故T是氧气，碳酸钠可以与R相互转化，氧气可以与R 相互转化，故R是二氧化碳，碳酸钠可以与S相互转化，S可以生成氨气，故S可能是碱，经过分析，推理正确。
（1）由分析可知，E是碳酸钠，T是氧气，化学式分别是Na2CO3和O2.
（2）M是酸，可用于除锈。
（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应。
（4）碳酸钠与碱氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故S可能是氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
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【题目】白钨矿的主要成分是CaWO4，工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示：
（查阅资料）
CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。
（1）反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是_____；
（2）水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____；
（3）上述滤液的成分中含有氢氧化钙，写出生成该物质的反应的化学方程式：_____；
（4）三氧化钨与氢气反应时，表现出还原性的物质是_____写出金属钨的一种用途：_____。
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【题目】CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同 学们对此进行了探究。
（查阅资料）通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。
（实验探究）小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2)，并进行实验。
(1)打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余)，观察到U形管左侧的红墨水液面_____(填“升高”、“降低”或“不移动”)，小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是______；请根据初中化学知识写出CO2与NaOH 溶液反应的化学方程式：_________
(2)小明认为小红的实验方案不严密，理由是__________，
（问题讨论）用图所示装置进行实验：
兴趣小组的同学们为此又设计了检验生成物的方法来证明。向反应后溶液中加入足量的BaCl2溶液，若有_______的现象，则说明两者确实反应生成了碳酸钠。为了进一步确认反应后 的溶液中是否有氢氧化钠剩余，可以向其中加入____，若出现_________现象则说明氢氧化钠仍有剩余。
(3)用气体压力传感器也可以研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
①从曲线 1 可以看出添加20mL水之后，瓶中压强没有发生任何变化，请解释原因_______；曲线1____(能/不能)说明水和二氧化碳发生化学反应。
②对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应。
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【题目】甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。
(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”或“减小”)；
(2)下列对P点的含义叙述正确的是____(填序号)；
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
(3)25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是____℃；
(4)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是____(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
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【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液的质量与加入Zn的质量的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a点溶液中的溶质有3种
B. c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2
C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡
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【题目】见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。
(1)反应后烧杯B中的溶液变____色。
(2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为_____？(请写出运算过程)
(3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图：
①上图中甲物质是___(填“Zn”或“Fe”)
②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的______填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是___；
③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况：____。
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【题目】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有____，该反应的化学方程式为____，接着又向烧杯中继续 加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是____；
(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是， 大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红． 由此判断，滤渣中的物质是____(填化学式)．滤液pH____(填:<7或=7或>7)
(3)根据以上经验，得出的结论正确的是____填序号)
A 样品中无NaCl B 样品中只有NaOH和Na2CO3 C 样品中无NaOH D 样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．
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【题目】将160g氧化铁粉末放于硬质玻璃管进行实验室模拟炼铁实验。测得管内剩余固体质量、参与反应的CO质量随温度变化的曲线如图所示，请计算：
[资料]氧化铁被高温还原是逐步失去氧元素的，其过程为：
则下列说法正确的是：
A. 当固体质量为a时，参加反应的CO的质量为m3
B. 实验结束后，可用磁铁和稀盐酸检验c处的产物
C. a－b＝16
D. m1:m2:m3为1:3:9
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【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：
(1)反应中产生CO2的质量为_________ 克。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。
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