Question

【题目】取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）_____。

Answer 1

【答案】＜ NaCl、HCl 5%

【解析】

（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢；

（2）设：反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。

x＝1.17g；

y＝0.8g；

所得溶液中溶质的质量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；

所得溶液的质量=70g+10g＝80g；

所得溶液中溶质的质量分数=。

答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。