【题目】已知:20℃时,KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液:
溶液 | ① | ② | ③ | ④ | |
固体种类 | KCl | KCl | KNO3 | KNO3 | |
加入固体的质量/g | 20 | 35 | 20 | 35 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列有关溶液①~④的说法不正确的是
A.属于饱和溶液的是②④
B.溶液的质量②=④
C.溶液中溶质的质量分数①=③
D.②中溶质与溶剂的质量比为17:50
【答案】B
【解析】
A、20℃时,KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g,故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解,为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解,为饱和溶液,故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g,硝酸钾溶解31.6g,溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g,溶液质量31.6g+100g=131.6g,故溶液的质量②≠④,故B错误。
C、20℃时,KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g,溶液①③20g溶质均全部溶解,溶液①③溶质质量相等,溶剂质量相等,故溶质的质量分数①=③,故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g,故35g氯化钾只能溶解34g,溶质溶剂质量比34g:100g=17:50,故D正确。
故选:B。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两位同学在学习完酸的化学性质后,做了如下实验:
实验结束,甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。
(1)甲同学实验试管中发生反应方程式为__,此反应的微观本质是____;
(2)甲同学废液中溶质成分是___,乙同学废液中溶质成分是___。
(3)废液缸中最终形成废液里溶质的成分有__种可能。
(4)如果用试管取废液缸中清液,滴加氯化钙溶液,发现有白色沉淀产生,则废液缸里 溶液中溶质为___。
(5)为了将废液绿色排放(使废液呈中性排放),你认为处理该废液的方法是:_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料,一层层叠起来就是石墨,1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中,只是难以剥离出单层结构。
石墨烯的制备方法之一是低温扩张法,把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合,在特定装置中进行剥离,然后用去离子水清洗至中性,再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大,质量越好。科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。
石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点,是构成其它新型碳材料的基本组成单元,如图所示。将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干,去除水分、保留骨架,制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”,是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一,吸收量可高达自身质量的900倍。随着石墨烯制备方法的研发,石墨烯必将广泛应用到各领域中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)石墨烯属于______(填“单质”或“化合物”)。
(2)“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”,说明构成物质的微粒具有的性质________。
(3)石墨烯可用于制作新能源电池,主要利用石墨烯的________性。
(4)由图1可知:制备石墨烯时最佳的烘干温度是________。
(5)下列说法正确的是________。
A 自然界中不存在石墨烯
B 石墨烯可以制备多种新型碳材料
C 碳纳米管具有可燃性,充分燃烧生成二氧化碳
D “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:“炉甘石(ZnCO3)、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪,发火煅红”“冷淀毁罐取出”。反应区中发生的主要反应有:ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物;ZnO与C反应生成Zn。
(1)反应区中ZnCO3分解的化学方程式为____________。
(2)“冷淀”后方能“毁罐”取锌,从化学变化的角度分析其原因_________。
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【题目】同学们通过如图实验研究氢氧化钙的性质。
(1)Ca(OH)2属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)观察到试管a中有固体剩余,加热后固体________(填“消失”或“不消失”)。
(3)观察到试管b中固体消失、红色溶液变为无色,发生反应的化学方程式为________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利 用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。
下列有关该过程的叙述正确的是
A.该过程可实现 CO2 零排放
B.整个过程中,至少发生了 4 个化学反应
C.整个过程中,只有 1 种物质可以循环利用
D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知AgNO3与NaCl反应可生成AgCl,每次新生成的AgCl有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可在水中发生反应:3Cl2+3H2O→HClO3+5HCl,而生成的HCl与剩余AgNO3作用生成AgCl,这样循环往复直到最终。现有含1.1mol NaCl的溶液,加入足量的AgNO3溶液,则最终能生成难溶物(Ag和AgCl)的质量为________克。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水是生命之源,“珍惜水、节约水、 保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)天然水多为硬水,生活中可通过_______使其转化为软水。
(2)家用净水剂中常使用__________净水,可以吸附水中的异味和色素。
(3)如图为实验室电解水的装置,通电一段时间后,a管和b管中产生气体的体积比是____,反应的化学方程式为__________,该反应的基本类型是_________。
(4)爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和__________。
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