Question

【题目】（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水_______ g。

（2）20 g黄铜（铜锌合金）与100 g稀硫酸恰好完全反应共产生0.4g氢气。

求：①合金中锌的质量分数_______。

②计算稀硫酸的质量分数_______。

Answer 1

【答案】计算 称量 溶解 装瓶存放 200 65% 19.6%

【解析】

（1）配制溶质为固体的一定溶质质量分数的溶液，操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，故填计算、称量、溶解、装瓶存放；

需要加入水的质量为 100g=200g，故填200。

（2）解：设合金中锌的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y

x=13g

y=19.6g

合金中锌的质量分数为 ×100%=65%

稀硫酸中硫酸的质量分数为 ×100%=19.6%

答：①合金中锌的质量分数为65%；

②稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。