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    【题目】如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）

    A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少

    C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少

    【答案】B

    【解析】由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜．故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大．A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误； B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确； C、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误； D、溶质质量分数应该增大，故选项错误．故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：

    A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．

    B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    （1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．

    （2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．

    ①可以制得的硝酸铜的质量是_____；

    ②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

    A. 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

    B. 若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质

    C. 丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

    D. 在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）

    A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成

    B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应

    C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈

    D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】保障公共安全，保护生态环境，共建美丽家园，是我们每个公民的责任和义务。夏天临近，不少市民喜欢到小义乌的烧烤城去吃烧烤。明火直接烧烤肉类，肉中的脂肪滴于火上，产生苯并芘（化学式为C20H12），附着于食物表面。苯并芘在体内蓄积，可诱发癌症，还易产生具有致癌性的亚硝酸铵（化学式为NH4NO2）。此外，烧烤场所呛人烧焦烟气中含有多种有害物质，如一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等。请回答下列问题：

    （1）苯并芘、亚硝酸铵、一氧化碳三种物质都属于______（填“氧化物”、“化合物”“有机物”中的一种）；苯并芘中，所含氢元素与碳元素的质量比是______（填最简整数比）。

    （2）我国民间有端午节在门口插艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。黄酮素中所含碳元素的质量分数是______（结果保留到0.1%）

    （3）“关注食品安全，关爱身体健康”，已经成为社会共识。下列观点中，错误的是______（填序号）。

    A 禁止使用食品添加剂，避免危害健康

    B 食用发黄腐烂的绿叶蔬菜，不利于身体健康

    C 建议大家不要经常去小摊吃烤肉串

    D 与西药比，中药材无毒无害，可随意服用

    （4）美丽沂源拥有丰富的自然景观和人文景观，下列景观中的物质主要是由有机高分子材料制成的是______（填写序号A、B、C、D之一）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水_______ g。

    （2）20 g黄铜（铜锌合金）与100 g稀硫酸恰好完全反应共产生0.4g氢气。

    求：①合金中锌的质量分数_______。

    ②计算稀硫酸的质量分数_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应,得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：

    (1)上述反应方程式中，NaClO中氯元素的化合价____。

    (2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为_____g。

    (3)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】重庆一中学化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。

    （1）甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验，并对生成气体的成分进行探究。

    （提出问题）生成的气体中是否含有一氧化碳？

    请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：_____。

    （实验与讨论）

    ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

    ②关闭K，加热至一定温度使之反应

    ③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_____（填序号）。

    （实验求证）

    为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体改用用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为_____，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。

    （实验反思）

    碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40

    （2）乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H 2+CuOCu+H2O）

    根据如图3进行实验，反应后测得A中玻璃管（含药品）质量减少ag，B中U形管（含药品）质量增加bg。

    ①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含a、b的式子表示）。

    ②下列因素中，对测定结果有影响的是_____（填序号）。

    A CuO粉末不干燥 B CuO没有完全转化为Cu C 没有C装置

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是

    A. B. C. D.

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