Question

【题目】废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺：

查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有__、__。

(2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。

(3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。

(4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO47H2O					FeSO44H2O			FeSO4H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是__。

Answer 1

【答案】Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe2O3+3 H2SO4＝Fe2(SO4)3+3 H2O 烧杯 FeSO4(或H2SO4) 60 蒸发浓缩 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化

【解析】

(1)废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，遇到过量硫酸时，在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe2O3+3 H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe2O3+3 H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

(2)操作A为固体和液体分离，在实验室中钙操作所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。故填：烧杯

(3)滤液M中含有剩余的硫酸和生成的硫酸亚铁，所以肯定含有的溶质的化学式是 FeSO4和H2SO4；故填：FeSO4(或H2SO4)

(4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO47H2O					FeSO44H2O			FeSO4H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过60℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。故填：60；蒸发浓缩；保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化