【题目】气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合如图,回答有关问题。
(1)写出图中仪器b的名称:_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____(填字母), 用E装置收集氧气,则气体应从_____ (填“①”或“②”) 端进入。写出该反应的化学方程式_____。
(3)实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳,其优点是_____;写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:_____;如果用E装置收集二氧化碳,验满方法是:_____。
(4)实验室用C装置制取氢气,则锌粒放在_____;若要干燥氢气,可将气体通入装有_____(填试剂名称)的D装置中。
(5)已知用氯化铵(固体)与熟石灰(固体)混合加热可制取氨气,且氨气易溶于水,密度比空气小,则实验室制取并收集氨气,应选择的发生装置和收集装置为_____(填序号)。
【答案】锥形瓶 A ① 随时控制反应的发生或停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+ H2O 用燃着的木条伸到②管口处,木条熄灭,则收集满 多孔隔板上面 浓硫酸 AG(或)AE
【解析】
(1)由图可知b为锥形瓶,故填:锥形瓶。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气化学方程式为该反应需要加热故发生装置选A,用E装置收集氧气,因为氧气密度大于空气密度,则气体应从长管①端进入,故填:A;①;
。
(3)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+ H2O,用装置C代替装置B制取二氧化碳,其优点是在装置C中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入,反应开始后,关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行。实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。如果用E装置收集二氧化碳,用燃着的木条伸到②管口处,木条熄灭,则收集满,故填:随时控制反应的发生或停止;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+ H2O;用燃着的木条伸到②管口处,木条熄灭,则收集满。
(4)实验室用C装置制取氢气,则锌粒放在多孔隔板上面,若要干燥氢气,可将气体通入装有浓硫酸的D装置中,故填:多孔隔板上面;浓硫酸。
(5)用氯化铵(固体)与熟石灰(固体)混合加热可制取氨气,反应加热发生装置选A,氨气易溶于水,密度比空气小,故只能用向下排空气法收集,收集装置选G或E,故填:AG或AE。
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【题目】某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
(1)试剂b的化学式是__
(2)操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_____
(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_
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【题目】钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)碳酸钙共含有__种元素,钙、碳、氧的质量比为______;CaCO3中钙元素的质量分数为__________。
(2)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数为____________。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为___________g。
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:
(1)该工艺流程中能循环利用的物质是_____________。
(2)写出变化②中N2、H2反应生成NH3的符号表达式:_________________________。
(3)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如本流程中将产物NH3与N2、H2分离开来的最适宜的温度是-33.35℃。则根据下表判断,变化①将空气中N2与O2分离时最适宜的温度是________℃。变化①属于__________变化。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
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【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如图,下列说法 正确的是()
A.甲的名称是甲烷B.生成的丙与丁的分子个数比为2:3
C.反应前后分子的个数不变D.该反应是置换反应
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【题目】碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”.“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 该反应属于 反应基本反应类型.
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如图1:
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图2)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是 .
其反应化学方程示为 .
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为 .
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式: .
(3)第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
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【题目】下图是实验室制取气体常用的仪器或装置。
(1)上图中仪器F的名称是_____;
(2)若用高锰酸钾制取氧气,除上述仪器外还需要增加一种仪器,其名称是_____,该反应的化学方程式为_____;若选用C装置收集氧气,开始收集气体的适宜时刻是_____;
(3)硫化氢是一种有毒的气体,其密度比空气大,能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸,呈酸性。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,除选用A、B外,还需选用上图中的_____(填字母)组装成发生装置。为有效防止硫化氢气体污染空气,实验结束后剩余的硫化氢气体应该通过G装置,G中盛放的试剂最好为_____。
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【题目】2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日,主题是“提高灾害防治能力,构筑生命安全防线”。下列说法错误的是( )
A. 只要温度达到着火点,可燃物一定会燃烧
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾,可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉,形成隔离带
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.Q点表示t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌,得到80g甲的饱和溶液
C.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时,溶质质量分数为甲>乙>丙
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