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    【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

    (1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示

    对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。

    (2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。

    ①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)

    ②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。

    【答案】温度 盐酸的浓度 0.32g 1.8g

    【解析】

    （1）如果只分析a曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b曲线，则引起a曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。

    （2）解：①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g

    设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y

    48：32=0.48g：x x=0.32g

    48：80=0.48g：y y=0.8g

    ②参加反应的铝的质量为1g0.48g=0.52g

    设生成的氧化铝的质量为z

    108：204=0.52g：z z≈1.0g

    则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g

    答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；

    ②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。

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    ①检查装置的气密性

    ②在硬质玻璃管中装入少量红棕色的氧化铁

    ③加热氧化铁

    ④通入一氧化碳，同时点燃尾气

    ⑤玻璃管冷却后停止通一氧化碳

    ⑥停止加热

    ⑦熄灭燃烧尾气的酒精灯

    （1）上述实验的正确顺序是_____。

    （2）硬质玻璃管A中看到红棕色固体已经完全变黑时，所发生化学反应的方程式是_____；为了检验生成的物质是否含有铁，还要进行简单实验，其操作和现象是_____，说明有铁生成了。

    （3）根据实验需要，装置B中盛放的液体是_____，写出此过程发生的化学反应方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是

    A. H2O2溶液是氧化物

    B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1

    C. CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用

    D. 5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（　　）

    A. X、Y、Z全部都是氧化物

    B. X中氢元素的质量分数最小

    C. Y碳原子与氢原子个数比为1：2

    D. 化学反应前后原子种类和数目没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：

    （1）燃烧时现象_____

    （2）该反应的文字表达式为_____．

    （3）实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出可能造成这样结果的原因：_____．（写一种）

    （4）如将红磷换成硫或木炭，该实验能否成功？原因_____．

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    【题目】如图是实验室制取气体的部分装置。

    （1）写出标号仪器名称：X_____

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    （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，选 用装置C作发生装置与选用装置B相比，优点是_____。用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是_____。

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