[题目]在“空气中氧气含量的测定实验探究中.某同学设计了如下方案(装置如图1所示):在燃烧匙内盛红磷.点燃后立即插入集气瓶内.塞紧橡皮塞.待红磷火焰熄灭.打开弹簧夹.水注入集气瓶.请回答下列问题:(1)实验过程中.观察到红磷燃烧.请写出红磷燃烧的现象: .反应的文字表达式为 .该实验得出的结论是 .(2)实验结束后.发现测出的氧气的体积分数明显偏小.请你参与探究:造� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，某同学设计了如下方案（装置如图1所示）：在燃烧匙内盛红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，打开弹簧夹，水注入集气瓶。请回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到红磷燃烧，请写出红磷燃烧的现象：_____________，反应的文字表达式为______________，该实验得出的结论是______________。

（2）实验结束后，发现测出的氧气的体积分数明显偏小。请你参与探究：

（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进图1的实验装置？

（猜想与假设）甲同学：可能是装置气密性不好。乙同学：可能是红磷量不足，导致瓶内残留气体中还有氧气。你还能作出的猜想是_______________________。

（交流与讨论）①木炭也可以在空气中燃烧，其文字表达式为__________________，丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，你认为是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。

②他们对图1的实验装置进行了如图2所示的改进（其他仪器忽略）。

Ⅰ、装置左侧液面先后的变化情况：_________________。

Ⅱ、通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的_________（填“导电性”或“导热性”）。

Ⅲ、改进后的实验的优点是______________。

【答案】剧烈地燃烧，产生大量的白烟磷+氧气五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一未冷却到室温就打开弹簧夹碳+氧气二氧化碳不合理液面先下降后上升导热减少实验误差

【解析】

（1）实验过程中，观察到的主要现象是：红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；打开弹簧夹时，烧杯中的水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一；

[猜想与假设] 要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②红磷足量；③必须冷却到室温再打开弹簧夹等；

（2）[交流与讨论]①木炭燃烧生成二氧化碳气体，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；生成物的状态一般要求是固态，木炭燃烧生成二氧化碳气体，因此猜想不合理；

②Ⅰ、白磷燃烧放出热量，所以装置左侧液面先后的变化情况：液面先下降后上升；

Ⅱ、铜具有良好的导热性，所以可通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷；

Ⅲ、在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差。

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【题目】座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是

A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变

C. 盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变

D. 此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

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【题目】对下列实验现象的解释错误的是

实验现象

用扫描隧道显微镜获得的分子图像

品红加入水中后，整个液体变红色

水分子在不同温度下的运动情况

50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL

解释

分子的质量和体积都很小

分子总是不断的运动着的

常温时分子不运动，加热时分子才运动

分子有空隙

A.AB.BC.CD.D

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【题目】小亮同学利用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡皮塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷．

（1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是_______．

（2）待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是______，说明_______．

（3）实验中不能用木炭代替红磷，原因是______________．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，请按要求填空。

（1）选择恰当的仪器字母序号填空：

A量筒 B试管 C药匙 D坩埚钳 E烧杯

①铁丝燃烧时，用来夹持铁丝的仪器是__________；

②用于配置溶液或者做较大量试剂反应的仪器是__________；

③取用二氧化锰固体药品用到的仪器是__________；

（2）如果燃着的酒精灯被碰到，酒精在桌上燃烧起来，应立即进行的措施是______________。

（3）量取12 mL硫酸铜溶液，应选用 _________（填“10mL”、“20 mL”或“50 mL”）量筒，还缺少的仪器是_____________（填名称）。

（4）在做化学实验时，应严格遵守实验室规则和操作规程。请仔细观察如图，找出其中存在的不安全因素（任写两种）：

_____________________；___________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。

（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢

（实验过程）实验装置图如下：

实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O2 100 mL	5%H2O2	3%H2O2 100 mL
加入固体	0．5 g氯化钠固体	0．5 g二氧化锰
收集气体的时间	165 s	46 s	80 s

（1）实验②中加入H2O2的体积为_________mL。

（2）实验③中加入的固体和用量为___________。

（结论）该探究过程得出的结论是 ___________。

（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______。

（实验拓展）小红用排水法收集的气体进行氧气的性质实验。

（1）小红进行硫磺和氧气的反应的性质实验时，在空气中与在氧气中对比燃烧，现象差别不明显。造成这种结果的原因是_________________。

（2）为探究影响过氧化氢分解速度的因素，小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜等物质作催化剂。于是在室温下做了如下实验，实验数据记录如下：

	过氧化氢的质量	过氧化氢的浓度	CuO的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	100.0g	1%	0.0g	5 mL
Ⅱ	100.0g	1%	2g	32 mL
Ⅲ	100.0g	4%	2g	64 mL

①本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

②通过对上表数据分析，I和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是__________；III和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是______

③写出该反应的文字表达式__________

④小雨进认为只根据加入CuO在反应中的现象还不能确定其为催化剂，还需验证__

⑤小雨利用上述原理制氧气，若达到可随时控制生成气体的速度的目的，应选择的发生装置________填序号）。

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【题目】小亮同学用如图装置测定空气里氧气的含量。试回答下列问题：

（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？_____________

（2）如果反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的1/5，可能的原因是（写出两条）______

（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5外，还可以推断出氮气________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质___________（填“活泼”或“不活泼”）

（4）用碳代替红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_________。

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【题目】某学生用下图的实验装置进行实验。

实验步骤	简答
①先用夹子夹紧橡皮管
②将燃烧匙插入广口瓶	使瓶塞与广口瓶塞紧，防止_______。
③用聚光灯照射点燃燃烧匙内的白磷	白磷燃烧的现象：_______。白磷燃烧的文字表达式：_____。
④燃烧完毕，打开夹子	水倒流入A瓶且明显少于广口瓶容积的1/5。