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【题目】下图是实验室制取并收集气体的常用装置,试据图回答有关问题:

1)图中仪器ab的名称分别是__________

2)实验室制取CO2,选择的气体发生装置是_____(填字母编号),反应的化学方程式_____;实验室检验CO2常用方法是(用化学方程式表示)_____

3)已知甲烷是难溶于水且密度比空气小的气体,则实验室收集少量甲烷装置是__________(填字母编号)。

【答案】长颈漏斗 试管 A C E

【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

1)图中仪器ab的名称分别是长颈漏斗、试管。

2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故实验室制取CO2,选择的气体发生装置是A,反应的化学方程式;实验室检验CO2常用方法是用澄清石灰水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为

3)已知甲烷是难溶于水且密度比空气小的气体,用排水法或向下排空气法收集,则实验室收集少量甲烷装置是CE

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用数字和化学符号填空

1)氮分子_____

2)硫酸根离子_____

3)氧化镁中镁元素显+2_____

42个碳原子_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对于下列化学用语,有关说法正确的是(  )

N2 Mg2+ SO2

A.①可表示两个氮原子B.③中硫元素的化合价为+4

C.②和④均表示阳离子D.④表示达到相对稳定结构

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语回答:

11个铝离子_______________

23个磷原子_____________

34个水分子____________

4)空气中含量最多的物质______________

55个硫酸根离子_______________

6)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________________

7)相对分子质量最小的氧化物是_______________

8)表示氯化锌中锌元素的化合价_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置。试回答下列问题。

(1)利用上述装置和药品制取氧气,反应化学方程式是_____________________,若用D装置直接收集气体,则氧气应从D装置的______________(“g”“h”)通人。

(2)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置_____________ (漏气不漏气无法确定”)

(3)实验室制取二氧化碳气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的最大优点是______(选填下列说法的序号)

A 可以随时加液

B 可以控制反应速率

C 可以控制反应发生与停止

(4)若用D装置排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集CO2气体,气体应从____ (填字母编号)通入。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A

B

C

D

银器用除锈剂见新

变形的金属香炉复原

古画水洗除尘

木器表面擦拭烫蜡

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。

已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

甲同学:挤压滴管1,一段时间后,加热燃烧管至260℃以上,白磷和红磷均不燃烧。

乙同学:微热燃烧管至60℃,一段时间后,挤压滴管2,观察现象并完成下列各题。

1)甲同学挤压滴管1后有二氧化碳生成,请写出该反应的化学方程式:_____

2)得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是____

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【题目】金属在生产生活中起着重要作用。

(1)铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和______

(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为____

(3)AgFeCu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是_____

FeAgCuSO4溶液

CuAgFeSO4溶液

CuFeSO4溶液、AgNO3溶液

(4)某化学小组在实验结束后,进行了如上图所示的废液处理:

I中的操作名称是_____

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:

1)“氧化”是将FeSO4,转化为Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为__

2)“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)33NaClO10NaOH=2Na2FeO43NaCl3X+5H2OX的化学式为____

3)不同温度和pHFeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少,数值越小,表明FeO42-离子数目越少,在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措施可行的是____

A 充分搅拌反应液

B 控制反应在60℃左右进行

C 控制反应在碱性条件下进行

4)“滤渣”呈红褐色,推测其主要成分为____(填化学式)

5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液,即可析出K2FeO4晶体,由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______(填“大”或“小”)。

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