Question

20．氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：
□CaH₂+□H₂O═□Ca（OH）₂+□H₂↑，氢气供燃烧之需．请回答：
（1）配平上述化学方程式：
（2）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H₂？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）根据氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的化学方程式，可利用反应消耗氢化钙的质量计算反应生成的氢气的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
84g                  x
$\frac{42}{84g}=\frac{4}{x}$
x=8g
答：
（1）CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．

点评 利用反应的化学方程式表示物质的质量关系，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．