【题目】小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示:
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数);
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)76.3% (2)10%。
【解析】(1)由曲线图可知,生成二氧化碳的质量为4.4g,设样品中的碳酸钠的质量为x,反应后可生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
= = 得x=10.6g,y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数==76.3%;
(2)原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g,故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g,反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g,
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==10%;
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%,反应后溶液中溶质的质量分数为10%;
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【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 ( )
A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度
B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
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【题目】实验一:电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4,放置一段时间。
(1)A中的示数变小,原因是____________________________________。
(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)
实验二:做对比实验,得出相应结论。
(3)I和II试管中都产生气泡,且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。
III试管中可能的现象是____________________________________。
请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。
(4)如图所示,比较金属的活动性大小。实验现象:试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论:金属活动性X>Y。我不赞同此结论,理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。
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【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,100g水中溶解___gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
(2)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是______。
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【题目】通过近一年的化学学习,你己经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题:
(1)以上装且A~F中有一处明显的错误,请加以改正 ;利用改正后的装置完成后面的实验;
(2)若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体,正确的组装顺序为 则在装置G中加入的液体试剂是 _(填名称);
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 ,反应的化学方程式为 ,若用装置G收集氧气,气体从 选填(“a”或“b”)端通入;
(4)装置B、C都能用来制取氢气,相对于装制B,装置C的突出优点是 。
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【题目】利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略)。
① 装置 A 中发生反应的化学方程式__________;装置 B 的作用是______; 装置 C 中的现象是______。
② 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式______ ,该反应中_________具有还原性。
③ 装置 E 的作用是________ ,本实验还应在装置______之间添加装置 E。
④ 从保护环境的角度分析,本实验的不足是__________。
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是______。
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【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的溶质名称是 ;
(2)反应生成沉淀的最大质量为 克;
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
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【题目】小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
(1)基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案:
小吕方案Ⅰ:利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。
(3)小吕用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是 (填装置的字母编号,装置不重复使用);
(4)D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是 。
小周方案Ⅱ:小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下:
(已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)
(5)为使定量分析更准确,在操作Ⅰ之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案: 。
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【题目】用化学符号表示:
(1)正一价的氢元素_____________ ; (2)两个氢原子 ________________; (3)两个氢气分子 ______________ ; (4)氢氧根离子_________________。
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