[题目]下列事实解释不正确的是()选项事实解释ANaOH 和的性质相似和的性质相似B金刚石.石墨高温下都可以燃烧它们都是有碳原子构成的C给装满水的纸杯加热,开始时纸杯完好无损温度没有达到纸的着火点D酒精灯不用时,需用灯帽盖好防止酒精挥发到空气中A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实解释不正确的是()

选项	事实	解释
A	NaOH 和的性质相似	和的性质相似
B	金刚石、石墨高温下都可以燃烧	它们都是有碳原子构成的
C	给装满水的纸杯加热,开始时纸杯完好无损	温度没有达到纸的着火点
D	酒精灯不用时,需用灯帽盖好	防止酒精挥发到空气中

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、NaOH 和CaOH都能解离出氢氧根离子，具有相似的化学性质，故错误；B、金刚石与石墨均是由碳原子构成的，具有相似的化学性质，故正确；C、给装水的纸杯加热，水蒸发吸热，导致纸杯的温度达不到其着火点，所以纸杯开始时完好无损，故正确；D、酒精分子在不断地运动，为了防止造成浪费，酒精灯不用时，需用灯帽盖好，故正确。故选A。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强_____．

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．

【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．

【查阅资料】

Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．

Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．

Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．

【实验探究】

为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】

（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	__________________	有SO2产生
CO2	____________________	有CO2产生

（2）二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是_____________。

（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。

【反思与交流】

（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是_________。

（2）若B、E中试剂交换，______（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是_______________________。

（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是______________．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是

温度/℃

溶解度

S/g

NH4C1

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A. t2应介于30℃ ～50℃

B. 10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%

C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动,请你回答下列问题：

(1)实验1:通过试管___________(填序号)对比,可以探究铁钉的锈蚀与氧气有关；通过试管③④对比,可以得出的结论是：___________。

(2)实验Ⅱ:请你写出装置A中反应的化学方程式___________并对装置中的不足提出改进意见：___________(3)下列对实验Ⅱ的分析正确的是 ___________(填写序号)

①因为二氧化碳是炼铁过程中的还原剂,所以应先通一会儿一氧化碳,再加热

②实验结束后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了

③反应结束后应立即停止通入一氧化碳

④实验结束后,玻璃管中固体粉末变为黑色

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】蚊虫叮咬分泌出乙酸刺激皮肤，某兴趣小组对乙酸进行如下的探究：

【查阅资料】：甲酸，又称乙酸，具有酸的通性，甲酸的熔点是8.6℃，受热能分解生成两种物质。

实验探究一：验证甲酸的酸性，完成实验记录。

	操作	实验现象	原理或解释
取甲酸溶于水	滴加紫色石蕊	溶液变成红色	溶液中含有_____填离子符号）
	加适量的锌粒	观察到有气泡产生	锌粒与甲酸生成了Zn(HCOO)2和一种气体，写出该反应的方程式__________
	加氢氧化镁粉末	观察到_____	甲酸可以与碱反应