【题目】某同学在学习酸的化学性质后,做了甲、乙二个实验,实验结束后,把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中,下列对废液缸中废液成分的分析正确的是
A. 废液中除氯化钠外,一定有氯化钙
B. 如果废液呈碱性,则一定有氢氧化钙
C. 如果废液呈酸性,则一定有氯化钙、氯化钠
D. 废液中一定有氯化钠,还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
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【题目】某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中,错误的是( )
A.一定没有二氧化碳 B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳
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【题目】下列事实解释不正确的是()
选项 | 事实 | 解释 |
A | NaOH 和 |
|
B | 金刚石、石墨高温下都可以燃烧 | 它们都是有碳原子构成的 |
C | 给装满水的纸杯加热,开始时纸杯完好无损 | 温度没有达到纸的着火点 |
D | 酒精灯不用时,需用灯帽盖好 | 防止酒精挥发到空气中 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室常用下列装置制取有关气体。
(1)写出标有序号的一种仪器的名称_____________________。
(2)装置B除了用于制取氧气外,还可用来制取的气体是__________(写一种即可)。
(3)C装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是____________。
(4)上述两种方法都能用于实验室制取氧气。从制备气体的角度分析,你认为用其中相对较好的方法制取氧气时,选用的装置是____________,理由是__________________。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水。制取氨气反应的文字表达式:氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水。若要用装置A制取氨气,该装置中存在的一处错误是________________。小红用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,产生的现象是______________________。
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【题目】Ⅰ.C60发现使人类了解到一个全新的碳世界,根据图1回答下列问题:
① C60属于______(填“单质”或“化合物”)
② C60这种物质是由______(填“分子”或“原子”)构成
③ C60与金刚石、石墨具有相似的______(填“化学”或“物理”)性质
④ 足球可由橡胶制成,橡胶属于______(填“有机”或“无机”)物.
Ⅱ. 铁是生活中最常见的金属,根据图回答下列问题:
①不粘锅利用了铁的______(填“导电”或“导热”)性.
②不粘锅手柄应选择______(填“热塑”或“热固”)性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是______(填答案字母)
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
④上图聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈,其原因是______.
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【题目】草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中,不断滴入稀盐酸,当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时,充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。(假设草木灰的其他成分不与酸反应)
请计算回答:
(1)图中纵坐标上a点数值:a=__________g;放出气体的物质的量为__________ mol。
(2)草木灰样品中碳酸钾的质量分数为________________(要求写出计算过程)。
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【题目】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g 水)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①20℃时溶解度较大的物质是_________ ;
②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl,通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。
③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克,进行实验并记录数据如下:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KNO3 质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | X |
Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ,实验 4 中 X 的值为 _________,
Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。
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【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉,通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO
(1)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯,将尖嘴管对着火焰,以提高温度,其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,该反应条件是__________。
(3)反应一段时间,装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹,继续加热装置B,装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热,称量装置C,质量比反应前增重4.4g,增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________,也能计算出原混合物中碳的质量分数。
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【题目】下列化学反应前后,硫元素的化合价没有发生变化的是
A. S+O2 SO2
B. 2H2S+SO2=3S+2H2O
C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
D. Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4 +2H2O+SO2↑
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