【题目】如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)以上三种粒子表示_____种元素。
(2)化学性质相似的是_____(填字母代号)
(3)表示离子的是_____(填字母代号)。
(4)C在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出仪器a的名称______。用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是____(填序号)。
(2)用氯酸钾制取氧气时,发生反应的文字表达式为___________。当收集满并从水槽中取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是先___________,然后__________。
(3)用E装置收集氧气的依据是_________,检验氧气是否集满的方法是________。
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是________,收集装置是_______。(用字母填)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以铁为代表的金属与人类活动息息相关
(1)制造桥梁护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢铁,铁是由_____(选填“分子”或“原子”“离子”)构成的。
(2)施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的符号表达式为_____。乙炔不完全燃烧时会产生黑烟,黑烟的成分是_____(写化学式)。
(3)生活中有许多物品都是钢铁制作的,比如作炊具,主要利用铁的_____性。
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【题目】(1)空气中按体积计算含量最多的气体是_____,空气中还含有二氧化碳,空气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比),下图中最合理的是_____。
(3)空气中的氧气摸不着、看不见,但可以利用磷在密封容器中燃烧,消耗氧气,使瓶内气压减小,通过进入水的体积量测定氧气的含量,以下是三种测定空气中氧气含量的方法,请回答下列问题:
①图3中白磷燃烧时(40℃时白磷就能在空气中自动燃烧)观察到的现象是白磷燃烧产生大量的白烟,反应的文字表达式是_____。在整个反应过程中,活塞的变化情况是:_____,理论上,活塞最后停留在刻度_____处。但实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低,你认为造成该误差的可能原因是:(写出一条可)_____。
②用图2和图3的方法测定空气中氧气的含量比用图1测氧气含量具有的优点是_____。
③不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是_____。
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【题目】某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验,装置如图所示,回答下列问题:
(1)反应后瓶中剩余的气体的一条物理性质是_____
(2)已知金属镁会与空气中的氧气和氮气反应,反应后产物皆为固体。 如果用镁条代替红磷进行此实验,则进入集气瓶中的水会_____(填“更多”“不变”或“更少”)。
(3)小华同学利用该装置测定空气中氧气的含量,打开止水夹发现进入集气瓶中水的体积小于集气瓶内空气总体积的,可能的原因是_____(填字母代号)
A 实验前没有将止水夹夹紧
B 实验装置可能漏气
C 实验中所取的红磷过量
D 实验中所取的红磷不足
E 红磷点燃后伸入集气瓶未立即塞紧橡胶塞
F 未等装置完全冷却就打开止水夹读数
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【题目】脐橙含有丰富的维生素C和维生素P(化学式为C27H30O16),可以增加体内高密度脂蛋白(HDL)的含量,从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是
A.维生素P的相对分子质量为610 g
B.维生素P中H的质量分数为4.92%
C.维生素P中三种元素的质量比为27:30:16
D.维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后,正好符合由弱到强的__顺序.
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是__,延展性的是__(填字母序号).
(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果.
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是__的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为__.
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为__.
A.15~30℃; B.60~80℃; C.235~250℃; D.300~320℃.
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【题目】结合下列化学实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a_________________
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________________填字母),写出该反应的化学方程式___________________________________________
(3)制得的氧气用来做如下图所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是_____________。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是______________________
(5)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________________________,若要得到干燥的二氧化碳,应在装置D中盛放________________(填物质名称)试剂。
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【题目】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了如下两个实验,已知a实验的化学反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,b实验的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图a所示,实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中,试管仍然放回烧杯,反应时烧杯中的现象是_______________。
(2)乙同学设计的实验如图b所示,实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合,试管仍然放回烧杯,两种物质反应后,电子天平的读数______(填“减小”、“不变”或“增大”),原因是______。
(3)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是_______(选填序号)。
①原子种类、数目 ②分子种类、数目 ③原子质量 ④分子质量
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