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    【题目】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

    （1）X表示____________ ，Y表示____________；

    （2）当X=12时，Y = ____________ ；

    （3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = ____________；

    （4）当Y=1时，该粒子易________（填“得到”或“失去”）电子，变成带 _______（填“正”或“负”）电荷的__________（填“阳离子”或“阴离子”）。

    【答案】质子数最外层电子数28失去正阳离子

    【解析】

    （1）X表示质子数（核电荷数），Y表示最外层电子数；

    （2）原子中正电荷数量等于负电荷数量，故当X=12时，Y=12-2-8=2；

    （3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则核外电子数比质子数多1，故2+8+y=18，解得y=8；

    （4）当Y=1时，即最外层电子数小于4，则该粒子易失去电子，变成带正电荷的阳离子。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。

    实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

    请回答下列问题：

    （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。

    （2）操作⑥中的错误是 。

    （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。

    （4）操作④中，当观察到 时，停止加热。

    实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。

    ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

    ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：

    （1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为________，b中产生的气体是________（填化学式）。

    （2）从微观上下列说法正确的是______（填字母）。

    A.水是由氢气和氧气组成的

    B.水是由氢原子和氧原子构成的

    C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

    （3）电解水的文字表达式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。

    请结合图示实验装置，回答下列问题．

    （1）写出①、②号仪器的名称：①____________________；②________________ ；

    （2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______（选填序号），反应的化学方程式为________；

    （3）要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有______（填名称）的D装置，气体应从_______端（填“左、右”）通入，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a”或“b”）,

    （4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为________，相对于B装置，C装置的优点有________。若制得的CO2气体不纯，可能的原因是________。

    （5）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，油层的作用是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在老师的指导下,某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾(KClO3)制氧气进行了深入的探究学习。

    资料：

    ①KClO3的熔点约为356℃,MnO2的分解温度约为535℃。用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；

    ②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的质量比；

    ③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：

    请回答问题：

    （1）分析图2KClO3分解温度___(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

    （2）分析图2在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___.

    （3）分析图3KClO3分解温度随物质配比变化的规律是___,当物质配比为1:2是KClO3分解温度约为___℃。

    （4）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    检查气密性

    Ⅱ

    分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3,塞紧橡皮塞

    ________

    Ⅲ

    分别先后加热MnO2和KClO3,用带火星木条放在导管口。加热___(填“左”或“右”)侧支管后,带火星木条复燃

    ________

    Ⅳ

    冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口

    ________

    请回答：

    ①完善步骤Ⅲ中的填空：

    ②步骤Ⅳ中,将MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是___.

    ③步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂___(填“能”或“不能”),如不能,还需证明在此反应中MnO2的___和___不变。

    （5）将29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加热至完全反应，如图5中的值应为___。

    A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的文字表达式并在后面的括号内标出反应的基本类型。

    （1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取________________ （___________）

    （2）硫在空气中燃烧：______________ （_______________）

    （3）铁丝在氧气中燃烧：______________ （_______________）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。

    A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。

    Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。

    试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。

    Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

    Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

    （实验结论）

    （1）A中产生的气体是______。

    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

    （3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。

    （实验评价）

    （1）设计实验Ⅳ的目的是__________________________。

    （2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_______。

    （实验拓展）

    查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。

    A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂

    B．同一个化学反应可以有多种催化剂

    C．催化剂只能加快化学反应的速率

    D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究空气中氧气的含量，设计了如图所示的装置，根据装置回答下列问题：

    （1）用放大镜聚焦使燃烧匙中过量的白磷燃烧，当装置冷却到室温时，可观察到U形管右侧水面的变化情况是 __________。

    （2）通过这个实验可以得出的结论是 ____________。

    （3）反应完毕后，U形管右侧剩余的气体主要是_________。

    （4）为什么不能用木炭取代白磷做这个实验？___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为127)

    （1）碘酸钾相对分子质量为_____________；

    （2）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为____________；

    （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为？(保留至0.1％或用分数表示)_________；

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