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    【题目】侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题

    ①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是_____g。

    ②t2℃时，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。

    ③要从海水中提取NaC1，应采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

    ④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_____(填一种即可)。

    ⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是_____g

    【答案】18 小于 蒸发结晶 加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 59

    【解析】

    ①由题图溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g，故填18；

    ②由溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故填小于；

    ③要从海水中提取NaC1，应采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化比较小，故填蒸发结晶；

    ④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可用的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度，故填加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；

    ⑤由溶解度曲线可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的是Na2CO3的饱和溶液，溶质质量只有9g，溶液的质量＝9g+50g＝59g，故填59。

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    【题目】甲乙丙丁四位同学正在讨论某化学方程式表示的意义，他们的描述如下：

    甲说：反应在点燃条件下进行

    乙说：各物质的分子个数比为2：1：2

    丙说：是化合反应

    丁说：各物质的质量比为7：4：11

    他们所描述的化学方程式是（　　）

    A. 2H2O2H2↑+O2↑

    B. 2CO+O22CO2

    C. 2H2+O22H2O

    D. CH4+2O2CO2+2H2O

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    【题目】学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：

    （查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。

    （猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：

    小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是______。

    （实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：

    （1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有______；

    （2）上述实验______用序号表示可以证明铜生锈与氮气一定无关。

    （3）上述实验______用序号表示说明铜生锈与氧气一定有关。

    （实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是______。

    （探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：

    （1）若有生成，检验生成的化学方程式为______。

    （2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是______。

    （3）请猜测另一种生成物应该是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

    （1）产生二氧化碳气体______g。

    （2）10g该鸡蛋壳中最酸钙首质量是____g，要求写出完整的解题步骤。

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    【题目】如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

    上述过程的化学原理为：

    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    请回答下列问题

    ①NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(填写“大于”“小于”或“等于”)。

    ②从酸碱反应的角度分析，用氨碱法生产纯碱的过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐

    水，再向其中通过二氧化碳，其原因是_____。

    ③下列关于纯碱的说法错误的是_____。

    A．纯碱的化学式为NaOH

    B．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性

    C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生

    D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀

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    【题目】为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰均匀混合，依次加热该混合物，经t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余圊体质量，记录的有关数据如表(样品中杂质不参加化学反应)

    加热时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    剩余固体(g)

    4.24

    4.16

    4.08

    4.08

    (1)完全反应后产生氧气的总质量为_____。

    (2)样品中氯酸钾的纯度是__________？

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    【题目】①A物质常温下是液体，在一定条件下，可以分解生成B和C两种气体；②而B和C点燃又会生成A；③将D物质放在B中燃烧，会发出蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体E；④常温下F物质在G催化作用下产生A和B，且G为黑色粉末。试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A_____；B_____；C_____；D_____；E_____；F_____；G_____。

    （2）①A物质分解生成B和C两种气体的化学方程式为：__________；

    ②D物质放在B中燃烧的化学方程式为：__________。

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    【题目】用正确的化学用语填空：

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