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    【题目】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

    A. 乙、丁属于氧化物

    B. 该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O

    C. 甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成

    D. 反应前后，原子种类、原子数目不变

    【答案】D

    【解析】

    由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。

    A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的丁（水）属于氧化物，乙（氨气）不属于氧化物，故A错误；

    B、由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故B错误；

    C、甲物质是一氧化氮，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故C错误；

    D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用所学化学知识填空：

    （1） 铀235是制造原子弹的一种原料。这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_____，核外电子数为_____。（相对原子质量≈质子数＋中子数）

    （2）金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，其原因是_____。

    （3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示。

    ①该反应中的四种物质，不属于氧化物的是_____（填代号）。

    ②该反应过程的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是（ ）

    A.粉末中一定不含

    B.粉末中一定含有、、

    C.粉末中一定含有

    D.粉末中一定含有、

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验。

    （1）取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中。观察到如下现象：铁丝剧烈燃烧，放热，_____，集气瓶底部出现黑色固体。反应的符号表达式为_____。

    （2）为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅到以下资料：

    ①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

    ②铁和盐酸：铁+盐酸 →氯化亚铁+氢气

    四氧化三铁和盐酸反应：四氧化三铁+盐酸 →氯化铁+氯化亚铁+水

    ③氯化铁溶液为黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色。

    小组同学根据上述资料，猜想黑色固体的成分有三种可能：a.只含有铁；b.只含有四氧化三铁；c._____。经过讨论发现，猜想_____不合理，可以排除。

    （3）有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分。其他同学表示反对，其理由为_____。

    （4）经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间

    现象1：液体由无色变为黄色

    _____。

    现象2：_____。

    黑色固体中含有铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列有关的实验问题：

    （1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水大于五分之一，其原因是_____________；

    （2）实验二中，验证了分子具有的性质是___________________；

    （3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的体积比约为_________；质量比为________。

    （4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用来测定空气成分的方法很多， 下图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

    第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

    第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

    第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

    请回答下列问题：

    (1)上面的实验同时证明了氮气 有______________________ 的化学性质。

    (2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5， 你认为导致这一结果的原因可能是__________________________。

    (3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如下图所示 )，你认为改进后的优点是：_____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

    （1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______．

    （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g．

    （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）．

    A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量

    C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠

    （4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．

    A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是化学实验室里的常见试剂．现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似为1g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和）

    （1）量取浓硫酸时需要的仪器是_______．

    （2）配制该稀硫酸溶液时，下列方法最合理的是_______（假设需要浓硫酸的体积是V mL）．

    a分别用量筒量取V mL浓硫酸和（100﹣V）mL水，在烧杯中混合均匀

    b先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀

    c先量取（107﹣1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀

    d先在100mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀

    （3）在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数_______10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

    （4）用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH，正确的操作是_______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。

    （1）写出C的一种用途____________________；D与E的反应属于基本反应类型中的____________反应。

    （2）写出B与E的反应方程式______________________________。

    （3）写出C→B的反应方程式________________________________。

    （4）写出A→E的反应方程式________________________________。

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