Question

某同学想测定某赤铁矿中氧化铁的纯度．
（1）取20g该矿石样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加入29.4%的稀硫酸100g恰好完全反应，过滤．请根据要求回答问题：
①写出发生反应的化学方程式为：

 

；
②求解20g该赤铁矿中氧化铁的质量（x）的比例式为

 

；
③样品中氧化铁的纯度为

 

；
④若想所得滤液中加入44g水后，则此时溶液中溶质的质量分数为

 

；
（2）若用如标签所示的浓硫酸来配制上述实验所需的稀硫酸，则需要把浓硫酸加入

 

g水中．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
根据稀硫酸的质量、溶质质量分数可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算样品中氧化铁的纯度；
根据反应的化学方程式可以计算生成硫酸铁的质量，进一步可以计算滤液中加入44g水后，溶液中溶质的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：（1）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
①设氧化铁的质量为x，生成硫酸铁的质量为y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160    294    400
 x 100g×29.4%  y

160

x

=

294

100g×29.4%

=

400

y

，
x=16g，y=40g，
②20g该赤铁矿中氧化铁的质量（x）的比例式为：

160

x

=

294

100g×29.4%

．
故填：

160

x

=

294

100g×29.4%

．
③样品中氧化铁的纯度为：

16g

20g

×100%=80%，
故填：80%．
④向所得滤液中加入44g水后，则此时溶液中溶质的质量分数为：

40g

16g+100g+44g

×100%=25%，
故填：25%．
（2）设需要水的质量为z，
则需要浓硫酸的质量为：100g-x，
根据题意有：（100g-x）×98%=100g×29.4%，
x=70g，
故填：70．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．