Question

16．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$；
（3）a的数值为6g．

Answer 1

分析 （1）根据湿法冶金的原理写出反应的方程式；
（2）根据铁与硫酸铜反应的方程式，由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式，求出铁、铜及硫酸亚铁的质量；
（3）a的值等于铁与杂质的质量之和；

解答 解：（1）湿法冶金的原理是：铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）由题可知：a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g；
（3）硫酸铜的质量为l60g×l0%=16g；
设样品中铁的质量为x
Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu
56 160   
x   l6g   
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$
解得x=5.6g
故答案为：
（1）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄
（2）$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$
（3）6g

点评 本题的综合性较强，比较全面地考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、溶液质量分数的计算，含杂质的化学方程式的计算等，只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题．