[题目]将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间.反应前后溶液中存在的离子种类如图所示.其中“ “ “ 表示不同离子.则下列说法正确的是( )A. “ 表示铁离子B. “ 表示铜离子C. 反应后溶液质量减小D. 反应后铁棒质量减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（　　）

A. “”表示铁离子B. “”表示铜离子

C. 反应后溶液质量减小D. 反应后铁棒质量减小

【答案】C

【解析】

根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子，，不确定哪种是铜离子还是硫酸根离子。

A、溶液中不含有铁离子，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意；

D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意；

故选C

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。一些矿石的主要成分及颜色如下表。

矿石	蓝铜矿	孔雀石	雌黄	赭石
主要成分	Cu3(OH)2(CO3)2	Cu(OH)CO	As2S3	Fe2O3
颜色	蓝色	绿色	黄色	红色

（1）四种矿石主要成分中，属于氧化物的是______。

（2）蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．

生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．

生产流程：

相关资料：

（1）NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．

（2）检验挥发性气体C的方法_____．

（3）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

A挥发性气体C； B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl

组成确定：

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．

含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：

请分析表中数据回答并计算：

（1）m＝_____g；

（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）

总结反思：

请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为_______

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式______

(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

[进行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：__________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

	实验操作	实验现象	结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管		猜想3成立
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	_____
3	向B试管中，加入_____,再加入足量的_____	先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，