【题目】实验室有一包白色粉末,可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成设计并进行了以下实验:
步骤一:取少量白色粉末于烧杯中,加入足量的水溶解,并用玻璃棒充分溶解,搅拌、过滤,得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二:取少量无色滤液于试管中,向其中加入___________,溶液变红。
步骤三:向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象,回答下列问题
(1)白色粉末中一定不含__________,可能含有_____________。
(2)请写出生成白色沉淀的化学方程式_______________。
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【题目】小明同学在实验操作考查中,要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品,小明同学发现其中缺少一种药品,请你写出所缺药品的名称________;
(2)写出制气反应的化学方程式:_____;
(3)下图是小明同学实验时的主要主骤,这些步骤的正确顺序是_____(填字母标号,下同),其中操作有误的是______。
A 加入药品 B 收集气体
C 检查装置的气密性 D 验满
E 清洗仪器、整理桌面
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【题目】小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后,关上活塞,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题。
(1)B中白磷能够在水下燃烧的原因是________。
(2)D中发生反应的化学方程式为________。
(3)E中的实验现象是________。
(4)用F装置收集气体的依据是_______。
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【题目】某粗盐样品中除NaCl外,还含有少量CaCl2和Na2SO4以及泥沙等杂质;为了除去其中的杂质:按下图所示流程进行如下实验(为了保证每步反应充分进行,试剂a.b.c均过量)结合图示信息回答下列问题。
(1)操作1的名称是_____。
(2)试剂a是_____。
(3)试剂c的作用是______。
(4)下列关于上述流程的说法中,正确的是_____。
①操作1,操作2中都要用到玻璃棒,其作用是相同的
②溶液B加入试剂b后产生两种沉淀
③若已知粗盐的质量,可以利用提纯后所得到精盐质量计算精盐的产率。
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【题目】碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛,根据已学知识回答:
(1)由碳元素组成的“碳海绵”是己知最轻的固体材料,具有多孔结构,弹性好, 可重复处理海上石油泄漏,这是碳海棉具有很强的_____________性。
(2)CO和CO2的化学性质不同,是因为两者______________不同;CO与CO2可以相互转化: CO2+C2CO其中__________________发生氧化反应。
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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃时,甲溶液溶质质量分数大于乙溶液
C.若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃,一定都不会析出晶体
D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
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【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
一、产品制备
(1)流程图中X的化学式为______;
(2)反应②分两步进行,化学方程式分别为:第一步______,第二步______;
(3)硫酸铜的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体,温度到达30℃时,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2-3次,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质; Ⅱ是______。
(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液,其总反应化学方程式为______。
二、组成测定
资料:石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2,已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解,分别生成两种氧化物,其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃,CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
为测定其组成,小组同学称取石青样品34.6g,用下图装置进行实验。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______;B中所装液体为______。
(6)现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后,冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b=______。
(7)若缺少F装置,测得的a︰b的值会______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、产物探究
取22.2g样品,对固体进行热分解实验,测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。请回答下列问题:
(8)0~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是_______。
(9)m=________。
(10)若将mg剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:______。
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【题目】在实验室可选用以下仪器进行气体的制取和性质实验。
(1)制取二氧化碳的化学方程式为_______,组装发生装置,选择的仪器是(填字母)_______,收集二氧化碳的方法是_______。
(2)用上述组装的装置制氧气的化学方程式为________。G中硫燃烧的化学方程式为__________,集气瓶中预留少量水是为了___________。
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【题目】我国自主研制的大型客机C919试飞成功,这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步,大飞机使用了各种化学材料,如图(甲)请回答:
(1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀,其防锈原理是阻止了铁与___________接触。
(2)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序,只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂是______(填序号)。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
(3)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用方程式表示)。
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