Question

【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。

A 金属的活动性

B 金属的导电性

C 金属在底壳中的含量

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。

(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是_____。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____。

③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_____。

(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。则②中X的化学式为_____。

Answer 1

【答案】（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；

（3）①Fe、Zn；②氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3 H2O，在铁制品表面涂漆；

③3Fe+2O2Fe3O4

（4）FeCl2

【解析】

试题（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；

（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；

（3）①根据水管中含有的金属元素回答。在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；

②根据铁生锈的条件回答。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；

③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；

（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3＝3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2。