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    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是( )

    A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    B. t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

    C. t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

    D. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

    【答案】D

    【解析】

    A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

    B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙，选项没有说明是等质量的甲乙饱和溶液，故错误；

    C、t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水最多能溶解30g甲物质，所以将30g甲物质放入70g水中，得到溶液的质量小于100g，故C错误；

    C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= ×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    （1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。

    （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。

    （3）“操作A”的名称是_____。

    （4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。

    （5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，回答问题．

    （1）仪器a的名称是_____．

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____，（填字母序号，下同）充分反应后，剩余物中含的物质化学式为_____，可用_____方法加以分离．

    （3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化学反应方程式为_____．

    （4）实验室用4%的氢氧化钠溶液和二氧化锰制取氧气．若配制4%的过氧化氢溶液110g，需要质量分数为20%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）_____mL，在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、_____、装瓶并贴上标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A．除去A中混有的少量B，可采用降温结晶的方法

    B．50℃时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为50%

    C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

    D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的科学。结合如图实验装置，回答下列问题。

    （1）图中a、b仪器的名称：a______，b______。

    （2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先______，若气密性良好，则可以加药品。反应的化学方程式是______。

    （3）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入______。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放______的D装置。如用E装置收集CO2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。若用200g含杂质20%的大理石与足量稀盐酸反应，能制取______g的二氧化碳，需要36.5%的稀盐酸______g。

    （4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B 装置的优点是______（答出一点即可）。

    （5）装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是______（填字母）。

    A 挤压软塑料管下端，使固液接触 B 将G倒置过来

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

    资料一

    资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

    结合以上信息，回答下列问题：

    (1)氮原子核外有____个电子层，图1﹣B中x=___

    (2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的____选项。

    (3)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为_____，该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。

    （1）通过对比实验A和B可以得出的结论是__________________；

    （2）得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是___________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。

    （1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：

    方法

    物质

    相对分子质量

    纯度

    价格（元/t）

    除SO2的量/t

    A

    石灰石

    100

    90%

    200

    0.288

    B

    熟石灰

    74

    94%

    500

    0.73

    工业上多数采用方法B除SO2．其原因有两个分别是：_____；_____。

    （2）取50g此炉渣（含24% CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出氯化钙和盐酸的相关数据，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。_____。

    已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

    ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今天上实验课时，张明同学发现，上个星期做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们产生了兴趣，于是开始实验探究。

    （猜想假设）

    猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。

    猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。

    猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

    （查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性

    （设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案

    实验操作

    可能出现的现象与结论

    同学评价

    第1组

    若溶液变红，则猜想（2）不成立

    第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_______

    第2组

    若产生白色沉淀，反应方程式是：__________则猜想（1）不成立。

    第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。

    第3组

    第一步 第二步

    若_____，则猜想（3）成立。

    第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_______

    （探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。

    （结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要_____保存。

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